①由电池总反应式可知放电时Fe元素的化合价升高，被氧化，应为原电池的负极，NiO2中镍元素化合价+4价变化为+2价，被还原为正极，故①正确；
②充电时，由方程式可知此电池为碱性电池，反应方程式时不能出现H+，所以充电时阴极和阳极的电极反应式就分别为：Fe（OH）2+2e-=Fe+2OH-、2OH-+Ni（OH）2-2e-=NiO2+2H2O，故②错误；
③放电时，阳离子向正极移动，故③正确；
④充电时，此电池为碱性电池，反应方程式时不能出现H+，Ni（OH）2的反应式为：2OH-+Ni（OH）2-2e-=NiO2+2H2O，故④错误；
⑤由方程式可知此电池为碱性电池，反应方程式时不能出现H+，只能浸在碱性电解质溶液中，故⑤正确；
故选C．
