Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2;故A错误;
B、电解含有0.04mol CuSO4和0.04mol NaCl的混合溶液400mL,工作一段时间后测得蓄电池消耗了0.72g H2O物质的量=
0.72g |
18g/mol |
C、依据电极反应电子守恒,阳极反应:
2Cl--2e-=Cl2↑,4OH--4e-=2H2O+O2↑,
2 2 4 1
0.04mol 0.04mol 0.04mol 0.01mol
转移电子总数为0.08mol
阴极电极反应:
Cu2++2e-=Cu
1 2 1
0.04mol 0.08mol 0.04mol
阴极析出铜质量=0.04mol×64g/mol=2.56g;故C正确;
D、依据C计算结合电子守恒得到,氢氧根离子失电子多出0.04mol,氢离子增加0.04mol,c(H+)=
0.04mol |
0.4L |
故选AB