银锌碱性蓄电池是一种可以反复充电、放电的装置.电池放电时的反应原理是:Zn+Ag2O+H2O=2Ag+Zn(OH)2现

2020-09-26 社会 86阅读
A、负极是元素化合价升高失电子发生的氧化反应,放电是原电池反应,Zn+Ag2O+H2O=2Ag+Zn(OH)2,负极是锌失电子发生氧化反应,电极反应为:
Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2;故A错误;
B、电解含有0.04mol CuSO4和0.04mol NaCl的混合溶液400mL,工作一段时间后测得蓄电池消耗了0.72g H2O物质的量=
0.72g
18g/mol
=0.04mol,2H2O=2H2↑+O2↑,生成的氧气为0.02mol,生成氢气物质的量为0.04mol,阳极电极反应是氯离子和氢氧根离子放电生成氯气和氧气,2Cl--2e-=Cl2↑,4OH-4e-=2H2O+O2↑,0.04molCl-生成氯气物质的量为0.02mol,铜离子全部反应转移电子0.08mol,所以4OH-4e-=2H2O+O2↑,转移电子为0.04mol,阳极生成的气体物质的量为0.03mol;标准状况体积为0.03mol×22.4L/mol=0.672L,故B错误;
C、依据电极反应电子守恒,阳极反应:
    2Cl--2e-=Cl2↑,4OH--4e-=2H2O+O2↑,
    2    2              4        1
0.04mol 0.04mol        0.04mol   0.01mol
转移电子总数为0.08mol
阴极电极反应:
     Cu2++2e-=Cu          
     1   2    1              
0.04mol 0.08mol 0.04mol    
阴极析出铜质量=0.04mol×64g/mol=2.56g;故C正确;
D、依据C计算结合电子守恒得到,氢氧根离子失电子多出0.04mol,氢离子增加0.04mol,c(H+)=
0.04mol
0.4L
0.1mol/L,PH=1,故D正确;
故选AB
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