分析：（1）根据电池正、负极反应的物质和电解质溶液分析反应物和生成物，根据电子守恒进行配平；
（2）正极上得电子发生还原反应；熔融状态下，Na2O和Al2O3能电离出阴阳离子而使电解质导电，且钠易和硫反应；根据转移电子和负极质量的关系分析；
（3）甲醇酸性燃料电池中，负极上燃料失电子发生氧化反应，正极上氧气得电子发生还原反应，其产生的电能与燃烧放出的燃料的比即为燃料电池的理论效率．
解答：解：（1）根据题意知，碱性条件下，负极上锌失电子发生氧化反应，正极上Ag2O2得电子发生还原反应，
所以电池反应式为Ag2O2+2Zn+4KOH+2H2O═2K2Zn（OH）4+2Ag，
故答案为：Ag2O2+2Zn+4KOH+2H2O═2K2Zn（OH）4+2Ag；
（2）正极上硫得电子发生还原反应，所以正极电极反应式为：xS+2e-═Sx2-，熔融状态下，Na2O和Al2O3能电离出阴阳离子而使电解质导电，且钠易和硫反应，所以它起到隔离作用，
钠高能电池中负极为钠，有23g钠消耗释放1mol e-，则207g钠消耗时转移207/23mol e-，铅蓄电池的电极反应为：Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，铅蓄电池中铅是负极，207g铅消耗时转移 2mol e-，故钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池的：207÷23÷2=4.5 倍，
故答案为：xS+2e-═Sx2-；导电和隔离钠与硫；4.5；
（3）甲醇燃料电池中，负极上甲醇失电子发生氧化反应，电极反应式为CH3OH+H2O-6e-═CO2+6H+
，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为
3 \2 O2+6H++6e-═3H2O，
该燃料电池的理论效率=702.1kJ÷726.5kJ×100%=96.6%．
答案：CH3OH+H2O-6e-═CO2+6H+；
3 \2 O2+6H++6e-═3H2O；96.6%．
点评：本题考查了原电池原理，明确正负极上得失电子及反应类型是解本题关键，难点是电极反应式的书写，注意结合电解质溶液的酸碱性书写，易错题是（2），根据M晶体的类型确定M的导电作用，难度很大．
