蓄电池是一种可以反复充电、放电的装置．有一种蓄电池在充电和放电时发生的反应是：NiO2+Fe+2H2O放电充电

解（1）根据原电池在放电时，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，再根据元素化合价变化，可判断该电池负极发生反应的物质为Fe被氧化发生氧化反应，正极为NiO₂，被还原发生还原反应，此电池为碱性电池，在书写电极反应和总电池反应方程式时不能出现H⁺，故放电时的电极反应是：负极：Fe-2e^-+2OH^-=Fe（OH）₂，正极：NiO₂+2e^-+2H₂O=Ni（OH）₂+2OH^-，
故答案为：A；
（2）①负极：Fe-2e^-+2OH^-=Fe（OH）₂，正极：NiO₂+2e^-+2H₂O=Ni（OH）₂+2OH^-；
工作一段时间后蓄电池都分别消耗0.72gH₂O，n（H₂O）=

0.36g

18g/mol

=0.02mol；
由电子守恒可知，电解M（NO₃）_x溶液时，某一极增加了agM，2M～2xe^-～xH₂O，则设M的相对原子质量为y，
2M～2xe^-～xH₂O
2y        x
a         0.02mol
解得y=25ax，故答案为：25ax；
②n（H₂O）=

0.36g

18g/mol

=0.02mol，电池转移电子为0.04mol，由离子放电顺序可知，电解含有0.01molCuSO₄和0.01molNaCl的混合溶液100ml，阳极上氯离子和氢氧根离子放电生成氯气和氧气，2Cl^--2e^-=Cl₂↑，阴极上铜离子放电，
阳极上：
    2Cl^--2e^-=Cl₂↑，4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑，
    2    2    1                4        1
0.01mol 0.01mol 0.005mol       0.03mol   0.0075mol
则阳极生成0.0125mol气体，体积为0.0125mol×22.4L/mol=0.28L，
阴极上：
     Cu²⁺+2e^-=Cu          
     1   2    1              
0.01mol 0.02mol 0.01mol  
    2H⁺+2e^-=H₂↑
  2      2    1
0.02mol  0.02mol
则氢氧根离子失电子减少0.03mol，氢离子增加0.03mol，阴极减小氢离子0.02mol，所以溶液中氢离子增加0.01mol；
c（H⁺）=

0.01mol

0.1L

=0.1mol/L，所以pH=1，
故答案为：0.28；1．