1、不知道你想要那个省市的，直接给你来一份天津的。想要别的再说啦
2、试卷与答案
013年天津市普通高中学业水平考试
可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 O 16 Fe 56
1．化学与人类生活密切相关。关于下列物质的使用不合理的是
A．二氧化硫常用于食品增白 B．碳酸氢钠常用于焙制糕点
C．醋酸常用于除去水壶内的水垢 D．氢氧化铝常用于治疗胃酸过多
2．已知硒(Se)的原子序数是34，Se的某种同位素中子数是40，其质量数是
A．74 B．40 C．34 D．6
3．下列关于Na2CO3的分类不正确的是
A．属于化合物 B．属于碱 C．属于盐 D．属于电解质
4．下列属于短周期元素的是
A．S B．K C．Cu D．Br
5．下列化合物中既含离子键又含共价键的是
A．CO2 B．H2O C．NaOH D．BaCl2
6．当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是
A．氢氧化钾溶液 B．硫酸铜溶液 C．浓盐酸 D．稀豆浆
7．用6 mol/L H2SO4溶液配制100 mL 2 mol/L H2SO4溶液，不需要的仪器是
8．
A．该反应是置换反应 B．氧元素得电子 C．CuO发生还原反应 D．CO为氧化剂
10．下列气体能用排水法收集的是
A．NO2 B．NH3 C．SO2 D．NO
11．下列物质中，能与氢氧化钠溶液反应，但不与盐酸反应的是
A．Al(OH)3 B．Al2O3 C．SiO2 D．Al
12．下列工业生产仅用物理变化就可实现的是
A．空气提氧 B．石油裂化 C．海水提溴 D．煤的干馏
13．下列物质中，能发生加成反应的是
A．乙烷 B．乙烯 C．乙醇 D．四氯化碳
14．实验室用氯化铝溶液制取氢氧化铝，应选用的最佳试剂是
A．澄清石灰水 B．氢氧化钠溶液 C．氨水 D．氧化钠
15．右图为锌铜水果（呈酸性）电池的示意图，下列叙述正确的是
A．锌片是该装置的负极，该电极反应为Zn－2eˉ ＝ Zn2+
B．随着反应的进行，铜片的质量会逐渐减少
C．电子由铜片经导线流向锌片
D．铜片上发生氧化反应
16．关于下列过程能量变化的叙述中，不正确的是
A．氢分子变成氢原子会放出能量 B．过氧化钠与水的反应是放热反应
C．油脂在人体中氧化是放热反应 D．酸碱中和是放热反应
17．下列关于金属钠的叙述正确的是
A．钠是强氧化剂
B．实验室通常把少量的钠保存在煤油里
C．钠在空气中燃烧生成氧化钠
D．钠在空气中久置最终变为过氧化钠
18．有关F、Cl、Br、I性质的叙述正确的是
A．沸点：F2>I2
B．酸性：HClO4>HBrO4
C．氧化性：I2 >Cl2
D．非金属性：Br>F
19．下列物质用途的叙述不正确的是 春迅
A．明矾可用作净水剂 B．氧化铝可用于制造耐火坩埚
C．油脂可用于制肥皂
D．单质硅可用于制造光纤制品
20．甲和乙反应生成丙的过程如下图所示，下列叙述正确的是
A．参加反应的甲与生成的丙的物质的量之比为1:1
B．丙中碳和氢两种元素的质量比为扒枣此1:3
C．该反应属于复分解反应
D．甲、乙、丙都是有机物
21．硅及其化合物应用广泛，下列叙述正确的是
A．硅酸钠可用于制备木材防火剂 B．水晶项链是硅酸盐制品
C．硅胶与水的混合物俗称水玻璃
D．硅在地壳中主要以游离态形式存在
22．在高温、高压和有催化剂的恒容密闭容器中进行反应：
下列叙述不正确的是
A．若向容器中充入1 mol N2和3 mol H2，最终将生成2 mol NH3
B．达到平衡时，体系中各物质的浓度不再改变
C．使用催化剂是为了加快反应速率 D．增大氮气的浓度可加快反应速率
23．对下列事故的处理方法正确的是
A．贮氯罐意外泄漏，组织附近人员沿逆风向疏散，并向空中喷洒稀NaOH溶液
B．少量的浓硫酸沾到皮肤上，先用水冲洗，再涂上浓NaOH溶液
C．液氨不慎泄漏，用蘸有盐酸的毛中捂住口鼻向高处撤离
D．金属钠起火时，用泡沫灭火器灭火
24．关于铁及其化合物的制备方法正确的是
①高温下，铁和水蒸气反应可以制得氧化铁
②高温下，铝和氧化铁反应可以制得岩枝单质铁
③向FeSO4溶液中加入NaOH溶液，充分振荡后，可以制得Fe(OH)2 ,
④将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，煮沸至红褐色，可以制得氢氧化铁胶体
A．①② B．②④ C．①③ D．③④
25．下列对有关物质的叙述正确的是
A．乙酸、乙醇及氢氧化钡溶液可用碳酸钠溶液鉴别
B．糖类、蛋白质和油脂都只含C、H、O三种元素
C．羊毛、塑料和橡胶均属于天然高分子材料
D．淀粉、葡萄糖和蛋白质都能发生水解反应
26．下列实验方法正确的是
A．用四氯化碳萃取碘酒中的碘 B．用蒸发的方法从海水中得到淡水
C．用分馏的方法从石油中得到汽油和乙酸 D．用分液的方法分离水和苯的混合物
27．下列离子方程式中，正确的是
A．铁与氯化铁溶液反应：Fe+Fe3+＝2Fe2+
B．氢氧化钡溶液与硫酸反应：OHˉ+H+＝H2O
C．二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2+OHˉ＝H2SiO3
D．碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O
28．已知有四种物质：①乙醇②溴的四氯化碳溶液③氢氧化钠溶液④高锰酸钾溶液，能与CH2＝CH－CH2－COOH发生反应的是
A．只有①②④ B．只有②③ C．只有①③④ D．①②③④
29．溶液中常见离子的检验及结论正确的是
A．若加入淀粉溶液，溶液显蓝色，则一定有Iˉ
B．若加入AgNO3溶液有白色沉淀产生，则一定有Clˉ
C．若加入Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，则一定有SO42ˉ
D．若加入NaOH溶液，微热，产生使润湿红色石蕊试纸变蓝的气体，则一定有NH4+ 30．下列物质的制备原理不正确的是
31．下列有关Na2CO3与NaHCO3叙述正确的是
A．Na2CO3俗称苏打，NaHCO3俗称纯碱
B．在相同温度下，NaCOa比NaHCO3的溶解度小
C．可用加热的方法除去Na2CO3中混有的NaHCO3杂质
D．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸反应，后者产生的CO2多
32．下列实验现象的叙述正确的是
A．H2在Cl2中燃烧，发出黄色火焰
B．向氯水中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀
C．将Cu加入浓硫酸中，立即有大量气泡产生
D．将铜丝在酒精灯上灼烧至红热，立即插入乙醇中，铜丝变为黑色
33．下列各组物质反应后，再滴入KSCN溶液，显红色的是
A．CuCl2溶液中加入铁粉 B．向FeO中加入稀硫酸
C．单质Fe与过量稀盐酸反应后的溶液中再加入少量氯水
D．Fe(OH)3与过量稀盐酸反应后的溶液中再加入过量铁粉
34．在漫射光照射下，等物质的量的甲烷和氯气充分反应，产物中物质的量最大的是
A．HCl B．CH3Cl C．CH2Cl2 D．CCl4
35．设No为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．铁与盐酸反应，转移电子数为0.3 No时，参加反应的Fe是5.6 g
B．含Clˉ数目为0.4 No的CaCl2溶液，CaCl2的物质的量浓度是0.2 mol/L
C．常温常压下，含碳原子数目为0.5 No的CO2，质量是22 g
D．标准状况下，含No个氮原子的N2和N2O的混合气体中，N2的体积是5.6L
第Ⅱ卷
可能用到的相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16
36．（9分）下表列出了④～⑨九种元素在周期表中的位置。
请按要求回答下列问题：
(1)⑨的原子结构示意图是_______________。
(2)②、③、⑤的原子半径由大到小的顺序是_______________（填元素符号）。 (3)④、⑦、⑧的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是_______________（填化学式）。 (4)④和⑥形成化合物的电子式是____________________。
(5)⑤和⑥中金属性较弱的是_______________（填化学式，下同）；为了证明此结论，可以分别将⑤和⑥的单质加入____________________（填最佳试剂）中。
(6)A是只由①、②两元素组成的中学化学常见化合物，其中两种元素的原子个数比为1:1，A的摩尔质量在60 g/mol ～ 80 g/mol之间，且不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，则A的分子式是__________；A能与③的最高价氧化物对应的水化物在一定条件下发生反应，其化学方程式为（注明具体的反应条件）____________________________________________________。
37．（10分）A～K为中学化学的常见物质，它们之间有如下图所示的转化关系（反应条件已略去）。已知：通常状况下，A是淡黄色固体，B、D和I都是无色气体单质，F是红棕色气体，H是金属单质。
回答下列问题：
(1)写出化学式A_________________，J_________________。
(2)写出实验室制取K的化学方程式____________________________________________。
(3)写出G→E的化学方程式___________________________________________________； 此反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比是_______________。
(4)检验C中阳离子的实验方法是______________________________________________。
(5)实验室中保存的C溶液可能会变质，为了检验C溶液是否变质，分别取少量样品进行
如下实验，其中能达到实验目的的是__________（填序号）。
a．向样品中滴加稀硝酸，观察现象 b．向样品中滴加氢氧化钡溶液，观察现象 c．向样品中滴加酚酞试液，观察现象 d．向样品中滴加氯化镁溶液，观察现象
38．（11分）甲、乙两化学活动小组对中学化学教材中“氨的催化氧化”进行了实验探究。 (1)甲小组设计了如下图所示的实验装置（固定装置已略去）。
①若A中使用的药品是NH4HCO3固体，则A需要的仪器有试管、导管、橡胶塞和
______________（填序号）。
a．锥形瓶 b．酒精灯 c．烧瓶 d．蒸发皿
②装置B的作用是_________________________________________________________。
③装置C中发生反应的化学方程式为_________________________________________。
④若A、B中药品足量，则可以观察到E中溶液发生变化，其现象是______________。 ⑤某同学从安全与环保的角度考虑，指出该装置有两处明显的缺陷。你认为这两处缺陷
是：______________________________、______________________________。
⑥若A中固体质量减少了7.9 g，则通过B（过氧化钠足量）后，气体的体积变为
__________L（标准状况）。
(2)乙小组认为可将甲小组的装置中A、B部分换成如下图所示装置（其余部分相同）进行实验。烧瓶中加入的是过氧化钠固体，则分液漏斗中加入的最佳试剂是_______________；U型管中加入的试剂是_______________。
答案
