某实验小组欲以某浓度的盐酸和大理石为原料，利用图Ⅰ所示装置纸杯并检验二氧化碳．（1）盐酸与碳酸钙反

（1）碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，配平即可，故答案为：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
（2）二氧化碳一般用澄清的石灰水检验：把气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，就证明是二氧化碳；故答案为：澄清的石灰水变浑浊
（3）C装置的作用是：盐酸的浓度大，挥发出氯化氢气体，因此开始后，B中并未观察到明显现象；当在A、B装置之间增加了C装置后，NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑当把氯化氢气体反应掉以后，就会看到澄清的石灰水变浑浊；故答案为：盐酸的浓度大，挥发出氯化氢气体，因此开始后，B中并未观察到明显现象；当在A、B装置之间增加了C装置后，NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑当把氯化氢气体反应掉以后，就会看到澄清的石灰水变浑浊；
（4）将C装置中装满饱和碳酸氢钠溶液，即可用于收集二氧化碳，则二氧化碳应从b口进入，因为二氧化碳的密度比碳酸氢钠溶液的密度小，故答案为：b；
（5）①由图可以看出，生成沉淀的最大质量是5g；
②因稀盐酸过量，故加入碳酸钠后首先与过量的稀盐酸反应，然后再与氯化钙反应，所以开始反应不会生成沉淀；
③设原滤液中CaCl₂的质量为x
Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl 
       111   100
        x     5g

111

x

＝

100

5g

x=5.55g
故原滤液中氯化钙的质量分数为：

5.55g

50g

×100%=11.1%
故答案为：①5；②碳酸钠先与盐酸反应或在盐酸存在的情况下碳酸钙无法与之共存；③原滤液中氯化钙的质量分数是11.1%．