反应后烧杯内剩余物质的总质量为59.8g，
则氢气的质量为60.0g-59.8g=0.2g，
故答案为：0.2；
（2）设样品中铁的质量为x，则
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
56 2
x 0.2g
| 56 |
| 2 |
| x |
| 0.2g |
解得x=5.6g，
则样品中铁的质量分数为
| 5.6g |
| 6.0g |
答：样品中铁的质量分数为93.3%．
（2011?邵阳）某化学兴趣小组的同学在老师的带领下参观如图所示的炼铁厂．小新想用自己所学知识来测定产
（1）因铁与稀盐酸反应中只有氢气是气体，反应前的总质量为6.0g+54.0g=60.0g，
反应后烧杯内剩余物质的总质量为59.8g，
则氢气的质量为60.0g-59.8g=0.2g，
故答案为：0.2；
（2）设样品中铁的质量为x，则
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
56 2
x 0.2g
＝
，
解得x=5.6g，
则样品中铁的质量分数为
×100%=93.3%，
答：样品中铁的质量分数为93.3%．
反应后烧杯内剩余物质的总质量为59.8g，
则氢气的质量为60.0g-59.8g=0.2g，
故答案为：0.2；
（2）设样品中铁的质量为x，则
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
56 2
x 0.2g
解得x=5.6g，
则样品中铁的质量分数为
答：样品中铁的质量分数为93.3%．
