某化学兴趣小组的同学学习“灭火器原理”后，设计了如图所示实验，并对反应后瓶中残留废液进行探究．【提

【猜想与假设】
猜想4：废液中的溶质是氯化钠和碳酸钠，化学式分别是NaCl和Na₂CO₃．故填：NaCl和Na₂CO₃．
【讨论与交流】
小明认为猜想1无需验证就知道是错误的，他的理由是：在溶液中Na₂CO₃和HCl不能共存．
故填：在溶液中Na₂CO₃和HCl不能共存．
【实验与结论】
（1）小亮同学为验证猜想2：废液中的溶质只有NaCl，取少量废液装入试管中，然后滴入酚酞溶液，发现酚酞溶液不变色，于是小亮认为猜想2正确．其结论错误，理由是酸和中性溶液都不会使酚酞溶液变色．
（2）用洁净干燥的玻璃棒蘸取该溶液滴到“湿润”的pH试纸上，测得pH=4，认为猜想3：废液中的溶质是NaCl和HCl，正确，则可推测其操作方法不正确，结果偏大，结论正确；故选B．
（3）考虑哪些物质与NaCl、Na₂CO₃反应．故为验证猜想4成立，选择了三种不同类别的物质，它们可以是：稀盐酸、氢氧化钡溶液、氯化钙溶液．因为Na₂CO₃与稀盐酸、氢氧化钡溶液、氯化钙溶液反应的现象分别为有是澄清石灰水变浑浊的气体生成；有白色沉淀生成；有白色沉淀生成．
【拓展与应用】若废液中的溶质是NaCl和HCl，根据HCl的性质，无需另加试剂，只要对废液进行蒸发操作即可从废液中得到NaCl固体．
故答案为：
【猜想与假设】NaCl和Na₂CO₃．
【讨论与交流】在溶液中Na₂CO₃和HCl不能共存．
【实验与结论】
（1）酸和中性溶液都不会使酚酞溶液变色．（2）B．（3）稀盐酸、氢氧化钡溶液、氯化钙溶液．
【拓展与应用】蒸发