（2013?佛山）小亮同学对在空气中放置一段时间的“铜树”（铝丝浸泡在硫酸铜溶液中制成，如图）的成分进

（1）依据桐树中只有铜不能与盐酸反应，所以加入盐酸后固体质量不再减小的固体质量即为铜的质量，其数值为32.0g；
由于图象中加入盐酸109.5g前固体质量减小但不会生成氢气，由于铜不能与盐酸反应，而铝能反应但会生成氢气，所以桐树中只能存在氧化铝（Al₂O₃）；
（2）由图知产生H₂的质量为3g；设“铜树”中Al单质的质量为x．
2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑
54　6
x　3 g

54

x

＝

6

3g

解得x=27g
即“铜树”中Al单质的质量为27g．
“铜树”中Al₂O₃的质量为64.1g-27g-32g=5.1g，则Al₂O₃中含Al元素的质量为2.7 g，所以该“铜树”中含Al元素的质量分数为

(27g+2.7g)

64.1g

×100%=46.3%．
（3）由于盐酸反应后氯元素全部转为氯化铝中的氯元素，所以据此可计算出铝元素的质量；
设铝元素的质量为y
则有

y

m2×10%× 35.5 36.5

＝

27

106.5

y=

27×m2×10%× 35.5 36.5

106.5

则“铜树”中铝元素的质量分数为

9×m2×10%

36.5gm1

×100%；
故答案为：（1）32；Al₂O₃；（2）该“铜树”中Al元素的质量分数为46.3%．（3）

9×m2×10%

36.5gm1

×100%；