取一定质量的CaCO3高温加热一段时间后，冷却，测得剩余固体的质量为8.0g，剩余固体中钙元素质量分数为50.

根据题磨樱禅意可以知道钙元素的质量为：8.0g×50.0%=4.0g，所以反应前碳酸钙的质量为：4.0g÷

40

40+12+16×3

×100%=10.0g，
根据质量守恒定律可以知道生成二氧化碳的质量为：10.0g-8.0g=2.0g；
设生成氧化钙的质量为x，消耗碳酸钙的质量为y
CaCO₃

高温  .

CaO+CO₂↑
100          56   44
y             x   2.0g

100

y

＝

56

x

＝

44

2.0g

解得：x=2.55g；y=4.55g
A、根据质量守恒定律可以知道生成二氧瞎尘化碳的质量为：10.0g-8.0g=2.0g；故A判断正确；
B、根据上述分析可以知道原来碳酸钙的质量为10g，故B判断错误；
C、根据计算可以知道生成氧化钙的质量为2.55g，故C判断错误；
D、根据计算可以知道剩余的碳酸钙的颂答质量为10.0g-4.55g=5.45g，故D判断错误．
故选A．