取一定质量的碳酸钙高温加热一段时间后，冷却，测得剩余固体的质量为8.0g，剩余固体中钙元素的质量分数为

根据题意可以知道钙元素的质量为：8.0g×50.0%=4.0g，所以反应前碳酸钙的质量为：4.0g÷

40

40+12+16×3

×100%=10.0g，
根据质量守恒定律可以知道生成二氧化碳的雀行闭质量为：10.0g-8.0g=2.0g；
设生成氧化钙的质量为x，消耗碳酸钙的质量顷裂带游为y
CaCO₃

高温  .

CaO+CO₂↑
100          56   44
y             x   2.0g

100

y

＝

56

x

＝

44

2.0g

解得：x=2.55g     y=4.55g
A、由上述计算可知，剩余固体中钙元素质量为4g．故A正确；
B、由上述计算可知，反应中生成2.0g CO₂气体．故B正确；
C、由上述计算可知，原来CaCO₃的质量为10g．故C正确；
D、由上述计算可知，剩余固体中有4.55gCaO．故D错误．
故选D．