1.极性共价键：不同种原子之间共用电子对形成的共价键，原子电子明显偏向非金属性强的，是极性共价键，简称极性键。 举个例子：HCl分子，HCl分子中，Cl的非金属性(氧化性)比H强得多，所以电子明显偏向Cl，Cl呈负电性。 2.非极性键可存在于单质分子中（如H2中H—H键、O2中O=O键、N2中N≡N键），分子结构比较对称的两种非金属元素组成的化合物也具有非极性共价键（如：BF3,C2H2,SO3,CH4,CCl4,SiF4,C2H4,C6H6,PCl5等）。 教你一个简单的的方法：只要分子结构不是对称的就是极性键。 追问： 分子中哪些属于对称的呢？也如何判断呢？比如：HF,CH4.NH3,Na2O2，SiF4...... 回答： 如HF，一个H原子比F原子大，不对称，就是一个极性共价键分子啦。 如CH4，你查看一下甲烷的分子结构，是以C原子为中心对称的，所以就是一个非极性共价键啦。 如NH3，是一个极性共价键分子，因为氨分子有一对孤立电子，导致分子不能对称，所以就是一个极性共价键了。 如Na2O2，是一个离子化合物，肯定就是一个极性分子了。
如SiF4，与甲烷一样的道理，非极性共价键。 另外告诉你一个简单的方法 ：相似相溶原理，在大部分情况下, 气体分子
若能大量溶于水,则它就是极性分子,因为水就是 极性的 .反之,则它就是非极性的! 像HCl,HF,等能大量溶于水，不就是一个极性分子了吗？
