某学生设计如下的实验来分离NaCl和CaCl2两种固体的混合物A，实验过程如下：请回答：（1）Ⅰ的具体操作是_

（1）由固体混合物变为溶液，I此过程为加水搅拌后溶解所得；II加入过量X有沉淀产生，对于NaCl和CaCl₂混合溶液只有含钙离子的盐才可以转变成沉淀那加入的X溶液肯定是碳酸盐，但为了不引人更多的新杂质，则X只能是碳酸钠（化学式Na₂CO₃）得到的沉淀即碳酸钙，加入盐酸变成C溶液是CaCl₂溶液，蒸发干燥后的得到固体CaCl_2．故正确答案依次为：加水溶解；Na₂CO₃；CaCl₂ （2）加入的碳酸钠溶液只与混合溶液中的CaCl₂反应，反应后生成NaCl 和 CaCO₃ 沉淀；加入试剂Y是为了除去过量的Na₂CO₃溶液，所以Y溶液应该是盐酸，生成NaCl和H₂O不会产生新的杂质．
故正确的化学方程式：CaCl₂+Na₂CO₃=2NaCl+CaCO₃↓
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑

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