复分解反应的方程式 有没有气体、水、沉淀同时产生的情况

2023-05-14 综合 34阅读
复分解是两种化合物相互交换组分后生成另外两种化合物的反应,所以不会生成三种,楼上的答案不是复分解。关于复分解反应的原理:

复分解
double decomposition
两种化合物相互交换组分后生成另外两种化合物的反应。凡是生成物为易挥发的气体、溶解度很小的化合物和弱电解质时,都容易发生复分解反应:
Na2S+2HCl→2NaCl+H2S↑
NaCl+AgNO3→NaNO3+AgCl↓
CH3COONa+HCl→NaCl+CH3COOH
在上述反应中,H2S为易挥发的气体,AgCl为溶解度很小的化合物,CH3COOH为弱电解质。复分解反应用于化合物合成、杂质分离和调节溶液的pH值。
1.复分解反应的概念
由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应,叫做复分解反应。
可简记为AB+CD=AD+CB
复分解反应的本质是溶液中的离子结合成难电离的物质(如水)、难溶的物质或挥发性气体,而使复分解反应趋于完成。
为了正确书写复分解反应的化学方程式,必须熟记常见酸、碱、盐的溶解性表,正确地运用物质的溶解性。
方法指导:复分解反应是在学习了化合反应、分解反应和置换反应的基础上,学习的又一化学反应基本类型。要理解它必须抓住概念中的“化合物”和“互相交换成分”这两个关键词。酸、碱、盐溶液间发生的反应一般是两种化合物相互交换成分而形成的,即参加反应的化合物在水溶液中发生电离离解成自由移动的离子,离子间重新组合成新的化合物,因此酸、碱、盐溶液间的反应一般是复分解反应。因或告败为此类反应前后各元素的化合价都没有变化,所以复分解反应都不是氧化还原反应。
2.复分解反应发生的条件
根据复分解反应趋于完成的条件,复分解反应发生需要一定条件。下面从反应物和生成物两方面,按以下四类反应具体分析复分解反应发生的条件。
(1)酸+盐—→新酸+新盐
反应物中酸必须是可溶的,生成物中至少有一种物质是气体或沉淀或水。
如:2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑
(2)酸+碱—→盐+水
反应物中至少有一种是可溶的。
如:H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H20
(3)盐+盐—→两种新盐
反应物中的两种盐都是可溶性的,且反应所得的两种盐中至少有一种是难溶的。
如:Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓
(4)盐+碱—→新盐+新碱
反应物一般都要可溶,生成物中至少有一种是沉淀或气体(只有氨盐跟碱反应才能生成气体)。
如:2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓ ; NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3↑+H2O
Fe(OH)3与NaCl不发生反应
方法指导:概括上述四种类型的复分解反应能够发生并趋于完成的条件,可分成两方面记忆掌握。一方面是对反应物的要求:酸盐、酸碱一般行,盐盐、盐碱都需溶;另一方面是对生成物的要求:生成物中有沉淀析出或有气体放出友蠢,或有水生成。这两方面必须兼顾,才能正确地书写有关复分解反应的化学方程式。
反应条件:
气体:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ (衫颤注意CaCl2是可溶物)
沉淀:Ca(OH)2+NaCO3=CaCO3↓+NaOH
水:H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
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