1、深刻理解复分解反应的概念：
由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应叫复分解反应。
可简记为：AB+CD=AD+CB
理解复分解反应必须抓住概念中的“化合物”和“互相交换成分”这两个关键词。酸、碱、盐溶液间发生的反应一般是两种化合物相互交换成分而形成的，即参加反应的化合物在水溶液中发生电离，离解成自由移动的离子，离子间重新组合成新的化合物。因此，酸、碱、盐溶液间的反应一般都是复分解反应。另外还必须注意：复分解反应中各元素的化合价在反应前后都不发生变化。
2、掌握复分解反应发生的条件：
复分解反应能否发生，取决于复分解反应的生成物中有没有气体、沉淀或水生成。为什么这么说呢？因为复分解反应从本质上说应该叫做溶液中的离子互换反应。它是反应物在水溶液中相互交换离子的反应。这种离子交换的过程能不能发生，取决于溶液中的某些离子能否两两结合生成一种能从溶液中脱离出去的物质，从而把这些离子在溶液中的数量大大降低。当两种离子结合从而生成气体、沉淀或水时，它们就能从溶液中脱离出去（如生成气体溢出，生成沉淀从溶液中析出），或者生成一种很稳定而难电离的物质（如水），这个离子交换反应就能趋于完成。
举例来说，当NaOH溶液与盐酸反应时，NaOH中的氢氧根离子和盐酸中的氢离子两两结合生成难电离的化合物水，大大减少了溶液中氢氧根离子和氢离子的数量，反应就能发生。
3、必须熟练掌握酸、碱、盐的溶解性：
（1）酸：初中阶段学习的酸都溶于水，如：HCl、HNO3、H2SO4。
（2）碱：五种碱可溶（NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、NH3·H2O），其余碱都不溶于水。
（3）盐：钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐都溶于水；常见的氯化物除AgCl不溶外，其他都溶于水；常见的硫酸盐除BaSO4不溶外，其他都溶于水；常见的碳酸盐除Na2CO3、K2CO3外，其他都不溶于水；银盐只有AgNO3可溶于水，其余都不溶于水。
（4）八种常见的沉淀及颜色：
“六白”：CaCO3、BaCO3、Ag2CO3、Mg(OH)2、BaSO4、AgCl
“一蓝”：Cu(OH)2
“一红褐”：Fe(OH)3
注意：八种沉淀（除BaSO4、AgCl外）只能与酸反应，不能与其他物质反应。
4、常见复分解反应发生的具体条件：
（1）酸+碱性氧化物→盐+水
酸必须可溶。
如：CuO+2HCl=CuCl2+H2O
（2）酸+碱→盐+水
反应物中碱可以是任何碱。
如：NaOH+HCl=NaCl+H2O
（3）酸+盐→新盐+新酸
反应物中酸必须可溶，生成物中有气体或沉淀生成。此反应只能用强酸制弱酸或强酸制强酸，不能用弱酸制强酸。
如：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
（4）碱+盐→新碱+新盐
反应物都可溶且生成物中必须有沉淀（铵盐与碱反应生成气体）。
如：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3↑+H2O
（5）盐+盐→两种新盐
反应物都可溶且生成物中必须有沉淀，即“两可溶生成一沉淀”。
如：BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4↓
