碱金属元素的性质 （一）原子结构： 1. 共同点：最外层电子数都是1，易失电子，具有较强的还原性。 2. 不同点：电子层数增加，原子半径增大。失电子能力逐渐增强，还原性增强。 （二）单质的物理性质： 1. 共同点：*都有银白色的金属光泽，质软，密度小，熔点低，有较好的导电、导热性能。 2. 不同点：碱金属的熔、沸点逐渐降低，*密度逐渐增大。 （三）单质的化学性质： 1. 共同点：与钠相似，都能与非金属、水、酸、溶液等反应，生成+ R离子，最高价氢氧化物均为强
碱。
222 2OKOK点燃 + OLiOLi22 24点燃 + +=+22222HKOHOHK
2. 不同点：单质的还原性增强。 与2O反应： （1）Li：在常温和燃烧时生成OLi2； （2）Na：常温生成ONa2，燃烧时生成22ONa； （3）K：常温生成OK2，燃烧时生成22OK。 与OH2反应： （1）Li：与OH2反应较为缓和； （2）Na：迅速反应，伴有浮、熔、动、响等剧烈的现象； （3）K：除Na的现象外，还可以燃烧，轻微爆炸等现象； （4）Cs：发生爆炸性的反应。 它们的氢氧化物溶液的碱性逐渐增强。
焰色反应： 1. 概念： 利用离子或单质原子在火焰中所显示的不同颜色来检验，这种检验方法叫做焰色法。是物质检验的一种方法，但不属于化学检验的方法。 2. 操作：（1）火焰本身颜色浅，否则干扰检验物质的观察，可用酒精喷灯。 （2）蘸取待测物的金属丝在灼烧时应无色，且熔点高，不易氧化，可用FePt、、Ni丝，并用稀盐酸反复清洗。（3）钾的焰色要透过蓝色钴玻璃，滤去钠的黄光。
