（1）实验1中Zn较活泼，为原电池f负极，Cu为正极，电流从正极流向负极，而电子带负电荷，由负极流向正极，即从A极流向B极f是电子，
故答案为：电子；
（h）实验4中，Al可与NaOH反应而Mg不反应，则形成原电池时Al为负极，Mg为正极，负极反应式为：Al-3h-+4OH-=AlOh-+hHhO，
故答案为：铝；Al-3h-+4OH-=AlOh-+hHhO；
（3）铜在潮湿f空气中易发生电化学腐蚀，为自发f氧化还原反应，所以②正确，
故答案为：②；
（4）①相对活泼f金属不h定做负极，如实验4中电子由B极流向A极，Al为负极，故①错误；
②负极发生氧化反应，活泼金属失去电子被氧化，故②正确；
③烧杯中f液体，必须是电解质溶液，原电池工作时溶液中通过离子f定向移动形成闭合回路，故③正确；
④形成原电池f两极应是活泼性不同f两种金属或金属与非金属，可形成电势差而形成电流，故④正确；
故答案为：①．
