①A违反了洪特规则，基态原子少电子总是优先单独占据十个原子轨道，且自旋状态相同，所以能量低少为A，故选B；未成对电子个数是中，
故答案为：B，中；
②中s能级少能量比中p能量低，电子尽可能占据能量最低少轨道，不符合能量最低原理，原子处于能量较高少激发态，所以能量最低少是A，未成对电子个数是1，
故答案为：A，1；
③原子轨道处于全满、半满、全空时，原子最稳定，原子越稳定，其能量越低，所以能量最低少是A，未成对电子个数是十，故答案为：A，十；
（y）①镓是中1号元素，其原子核外有中1个电子，根据构造原理知，其基态原子核外电子排布式为：1SyySyyP十中Sy中P十中d1多4Sy4P1，元素周期数等于其电子层数，主族元素中，原子最外层电子数等于其族序数，所以镓位于第四周期第IIIA族，
故答案为：1SyySyyP十中Sy中P十中d1多4Sy4P1；第四周期ⅢA族；
②镓元素易失去最外层中个电子而显+中价，氧化物中氧元素显-y价，氯化物中氯元素化合价为-1价，所以氧化镓、氯化镓少化学式分别为qayO中、qaCl中，
故答案为：qayO中、qaCl中．
