| （1）铬元素在周期表中是24号元素，基态原子的电子排布式为：1s22s22p63s23p63d44s2， 故答案为：1s22s22p63s23p63d44s2； （2）铬元素的基态原子电子排布式为：1s22s22p63s23p63d24s44p2，该元素基态原子未成对电子数为6，故答案为：6； （3）光气的空间结构是“V”形，其中碳和氧原子之间以共价双键结合，即含有一个π键一个σ键，碳原子再用sp2杂化成键，故答案为：sp2；c； （4）①根据图A所示，主族元素M的逐级电离能中，第三级电离能骤然增大，说明M很难失去第三个电子，而更易失去两个电子，故化合价为+2价，故答案为：+2； ②第三周期8种元素的单质中只有单质硅是原子晶体，熔点最高，同周期元素的原子，从左到右得电子能力逐渐增强，电负性逐渐增大，电负性逐渐增大的是Cl，故答案为：Si；2； （5）SiC中C-Si键键长比晶体Si中Si-Si键短，所以键能大， 故答案为：SiC；因SiC晶体与晶体Si都是原子晶体，由于C的原子半径小，SiC中C-Si 键键长比晶体Si中Si-Si键短，键能大，因而熔沸点高； （6）在配合物Fe（SCN）2+中，三价铁离子含有空轨道，可以接受孤对电子，故答案为：Fe3+． |
