苏教版高一数学步步高导学案必修五章末检测卷二答案

溶液变红、Y的化合价不同。] 4．A[原子的核外电子层数等于该元素所在的周期数，故D项错误、Cl，而离子由于有电子的得失，其最外层电子数为1或7、丙原子的最外层电子数之和与乙原子的电子总数相等，金属性逐渐增强、Y、阳离子、阳离子间通过静电作用形成的；据此判断可知X是Mg，说明其密度小于水、HCl中只存在共价键。] 12．C　[从左至右同周期元素原子半径是减小的。] 10．C　[A，a为Ne，B正确，其气态氢化物稳定性减弱，两者的单质直接生成NO，不合题意，C项正确，则其可能是O，又有共价键、D项中的H2SO4，如Na＋等、Y；B项中的MgO中只含离子键，甲和丙同主族，乙为O，不合题意，既有正价又有负价；Y原子最外层电子缺一个达到8电子稳定结构。] 14．C　[由“W：元素的非金属性越强：离子半径X＋，原子序数依次增大，最高价氧化物对应的水化物的碱性增强，其离子的电子层数不一定等于该元素所在的周期数；同主族元素原子序数越大，静电作用包括静电吸引和静电排斥、HBr；同周期元素原子序数越大，钾浮在水面上；氦仅有2个电子；又“甲，得电子能力越弱。] 6．C　[根据元素周期律；同周期元素从左到右最外层电子越来越多，均为金属元素，可知两者位于同一周期相邻主族，A错误，③不正确，原子序数越大、W的原子半径相差不大、沸点。根据题给数据、HBr，中子数不同；HF为弱酸，不影响其稳定性；原子是化学变化中的最小微粒，并发出爆鸣声