Co分子轨道中的电子云在空间中分布呈现出不同的形态和能级，其中Co位于上方的原因可以从以下几个方面解释：
1. 分子轨道的构成：Co分子轨道由Co原子中的5个d轨道和两个C原子中的2个p轨道共同构成。由于Co原子的5个d轨道的电子密度分布范围较广，并且在分子轨道中占有主导的地位，因此决定了Co原子在分子轨道中处于较高的位置。
2. 轨道混杂：Co原子的d轨道主要通过与C原子的p轨道发生混合，形成几种分子轨道，其中包括Co原子的d-π键和Co-Cσ键等。由于d-π键对于Co的价态来说更为重要，因此Co原子位于分子轨道的上方。
3. 能量排序：在Co分子轨道中，三个d-π键的能级高于Co-Cσ键的能级，因此Co原子的d-π键比Co-Cσ键更为稳定，从而使得Co原子能够稳定地处于分子轨道的上方。
4. 电负性差异：由于C原子的电负性较低，因此在分子轨道的形成过程中，C原子主要提供p轨道的电子，而Co原子则主要负责提供d轨道的电子，从而形成强有力的d-π键。由于Co原子在分子轨道中负责的能量较高，所以位于分子轨道的上方。
5. 形状拓扑：如果在分子轨道中C原子处于上方，那么分子的形状将会明显变形，而且由于Co原子的5个d轨道的电子密度分布范围较广，很难被其它电子云所挤压，因此Co原子更适合位于分子轨道的上方。
