法：在相同的温度和压力下，任何气体的相同体积中含有的分子数相同。
推论1：在相同的温度和压力，体积比=的任何气体的摩尔比（比率=所含的分子数）
T，同一P体积：V 1 / V = N1 / N2（= N1 2 / N 2）
推论2：在相同的温度和压力下，任何气体（两者式重量比密度比
=摩尔质量比）
推论3：在相同温度，相同的体积，=的气体的压力的比值是分子数之比
推论4：相同的温度，在相同压力，相同条件下的体积，气体的质量比等于不同摩尔质量。
推论5：相同温度和相同质量的压力，体积成反比的摩尔质量
推论6：
相同温度和相同质量的体积，压力和反比于摩尔质量 BR>
是一个公式：PV = NRT（PR压力恒定体积VT温度），和它的变种：PM =ρRT（P恒压ρ密度室温温度）
不明白说
例如推论1：相同的温度和压力，：PV = NRT可写为V / N = RT / P（常量）
所以不同的气体：V1 / N 1 = RT / P = V2 / N 2 = RT / P
V1 / N 1 = V 2 / N 2
V1 / V2 = N1 / N2
推论2：在相同的温度和压力的条件：PM =ρRTM /ρ= RT / P
如此不同气体：M1 /ρ1= RT / P，M /ρ2= RT / P
M1 /？ρ1= M2 /ρ2
M1 / M2？=ρ1/ρ2
遵循同样的，不了解
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