某课外小组对一些金属单质和化合物的性质进行研究．（1）下表为“铝与氯化铜溶液反应”实验报告的一部分

（1）将打磨过的铝片放入氯化铜溶液中，析出红色固体，说明铝与氯化铜反应，铜被置换出来，同时生成氯化铝，反应为2Al+3CuCl₂=3Cu+2AlCl₃，
离子方程式为：2Al+3Cu²⁺═2Al³⁺+3Cu 红色的铜放在潮湿的空气中变为绿色，是因为与氧气、二氧化碳、水共同作用生成了铜锈碱式碳酸铜，该反应为2Cu+O₂+CO₂+H₂O=Cu₂（OH）₂CO₃，
故答案为：2Al+3Cu²⁺═2Al³⁺+3Cu；2Cu+O₂+CO₂+H₂O=Cu₂（OH）₂CO₃；
（2）实验分离出的溶液是氯化铝溶液，惰性电极电解阳极氯离子放电生成氯气，阴极氢离子放电生成氢气，附近氢氧根离子和铝离子反应生成氢氧化铝沉淀，随氢氧根离子浓度增大，氢氧化铝可以溶解于碱中，反应的离子方程式为：Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓、Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，
故答案为：有白色沉淀生成，后沉淀逐渐溶解至消失；Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓；Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O；
（3）①高温时，铝与二氧化锰发生置换反应生成锰，反应的方程式为3MnO₂+4Al

高温  .