要用到大学物化知识， 绝大部分化学反应的速度都是随温度升高而增大,反应速度随温度的升高而降低的反应极为少见。反应2NO+O_2=2NO作为特例证。对于该反应的反应速度为何随温度的升高反而降低这一反常现象解析还不是很清晰。
该反应的反应速度与温度出现反常关系是由于该反应的活化能(表观活化能)为负值所引起的。由于该反应的活化能为负值,根据阿仑尼乌斯公式:k=Ae一E/RT知,Ea<0,所以,一Ea/RT>O,T越大,Ae一Eo/RT越小,即为值越小,反应速度始终随温度的升高而降低。可见,根据反应的活化能为负值和阿仑尼乌斯公式就可以合理地解释反应速度与温度的反常依赖关系。
