（1）大量珊瑚礁（主要成分是CaCO3）被海水侵蚀，二氧化碳能与CaCO3生成可溶性的碳酸氢钙，化学方程式为：CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2；
故答案为：CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2；
（2）化石燃料的大量使用，使得空气中温室气体二氧化碳含量不断升高，导致气温升高，
故答案为：大量燃烧煤、石油等矿物燃料；
（3）由物质的三态变化可知，在大气条件下，二氧化碳是无色无味的气体，而在温度低于31.2℃时，加压可使CO2变为液态，即加压降温可减小分子之间的间隔，使二氧化碳由气体变为液体，则可将CO2液化后送入深海海底，以减小大气中CO2的浓度，
故选D；
（4）根据质量守恒定律的微观解释可以知道：反应前后的原子数目和种类应该相等，分析题给的化学反应方程式可以知道，反应前出现了2个O，1个C，8个H，反应后出现了2个O，4个H，所以在X中含有4个H和1个C；
由反应物CO2和H2混合在一定条件下以1：3（分子数比）比例发生反应，可判断混合气体中C、H原子个数比为1：6；又由于反应后生成水，即有H原子与O原子化合成水分子；而在四个选项中的物质中都不含O元素，可判断1个CO2分子中的2个O原子应与4个H原子结合成2个水分子，即混合气体中的1个C原子应与2个H原子化合成化工原料；
通过以上分析，可得出化工原料中C、H原子个数比应为1：2；由烷烃CH4中C、H原子个数比为1：4，炔烃C2H2中C、H原子个数比为1：1，烯烃C2H4中C、H原子个数比为1：2，芳香烃C6H6中C、H原子个数比为1：1可知，只有烯烃符合，
故答案为：CH4；B；
（5）（A）使用天然气等燃料会产生二氧化碳，对于减缓大气中二氧化碳的大量增加意义不大，故A错误；
（B）控制全球人口增长对于减缓大气中二氧化碳的大量增加意义不大，故B错误；
（C）大量植树造林植物的光合作用旺盛，光合作用能消耗大量的二氧化碳，所以导致二氧化碳含量减少，故C正确；
（D）减少煤和石油等化石燃料的燃烧，也就减缓了二氧化碳的排放，故D正确．
故选：CD．
