Q吸=cm(t-t0)
Q放=cm（t0-t)
c表示比热容，m表示质量，t表示末温，t0表示初温
吸热反应
化学上把最终表现为吸收热量的化学反应叫做吸热反应。吸热反应中反应物的总能量低于生成物的总能量。
吸热反应的逆反应一定是放热反应。
生成物中的化学键的能量（键能）越强，稳定性越强；键能越弱，稳定性越差。
有些反应在开始时，需要提供一定的条件，如加热、点燃等，一旦反应进行开了，去掉条件反应继续进行，这样的反应是放热反应。
有时根据需要，在化学反应方程式的右侧标明是吸热还是放热，通常是+Q吸热，-Q是放热。
放热反应
在化学反应中，反应物总能量大于生成物总能量的反应叫做放热反应。
是否放热主要是看反应物的总能是否大于生成物的总能：
反应物的总能量大于生成物，放热反应物的总能量小于生成物， 放热反应在常温下不一定能发生,例如氮气与氢气的反应还有水和氢氧化钠也不能发生反应.
当然也能从纯理论上来进行计算，但需要运用大学里才会学到的化学热力学知识，并要求能查到一些常数。运用中学里学到的键能的数据也能计算，不过这种做法在解题实战中意义不大。
放热反应的宏观表现是温度升高,微观表现是反应物总能量高生成物的总能量相对较低。
