实验室制得的乙炔中常混有H2S、PH3等杂质气体．如图是两学生设计的实验装置，用来测定CaC2样品的纯度，右

（1）A瓶中的液体的作用是除去乙炔中H₂S、PH₃等杂质气体，可以选用FeCl₃溶液，由于酸性高锰酸钾溶液能与乙炔反应生成二氧化碳，所以不能选酸性高锰酸钾溶液；
故答案为：FeCl₃溶液；除去H₂S、PH₃等杂质气体；
（2）I装置中使用长颈漏斗来加水，气体容易从长颈漏斗逸出，而且不能随意控制加水的量；
故答案为：部分乙炔会从长颈漏斗逸出，造成实验误差，且不易控制加水量；
（3）CaC₂与水反应剧烈，产生大量泡沫易堵塞导管；在装置的导管口加上一团棉花，可以防止堵塞导管；
故答案为：反应产生的泡沫易堵塞导管；在装置的导管口加上一团棉花；
（4）B处溴水吸收的是乙炔，测得B处溴水增重b g，则乙炔的质量为bg，设参加反应的碳化钙为xg，
CaC₂+2H₂O=C₂H₂↑+Ca（OH）₂；
64        26
xg         bg

64

xg

=

26

bg

，则x=

32b

13

，
则CaC₂的纯度为：

32b 13

a

×100%=

32b

13a

×100%；
故答案为：

32b

13a

×100%．