碱指在水溶液中电离出的阴离子全部都是氢氧根离子的物质。
按一个碱分子电离出氢氧根离子的个数分：一元碱、二元碱、多元碱。
按溶解性分：可溶性碱、微溶性碱、难溶性碱。
碱的化学性质共5条，又称为碱的通性。要注意的是有些性质只适用于可溶性的碱。
1、碱溶液能与酸碱指示剂作用
碱溶液遇紫色石蕊试液变蓝、BTB试液变蓝（现象不明显，但有变化），遇无色酚酞溶液变红（现象明显）。
2、碱能与非金属单质发生反应：
卤素与碱的歧化反应，如：
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O (溴、碘类似)
硫与碱的歧化反应，如：
3S+6NaOH=Na2SO3+2Na2S+3H2O
硅与碱的反应，如:
Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑
3、碱能与酸发生反应，生成盐和水（这类反应通常被称作中和反应，此类反应放出大量热）
举例：工业上常用熟石灰（氢氧化钙）中和含过多硫酸的废水
Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
4、碱类能与酸性氧化物反应，生成盐和水。
举例：这类反应最常见的就是实验室里用澄清石灰水检验二氧化碳的反应，但这类反应不属于复分解反应。
CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O
另外还有2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O
酸性氧化物和碱类反应时，不符合两种离子化合物互相交换成分，故不是复分解反应。
注：酸性氧化物
（1）概念：能与碱反应；生成盐和水的氧化物。如二氧化碳、二氧化硫、二氧化硅、三氧化硫、七氧化二锰等均属于酸性氧化物。
（2）注意：①酸性氧化物包括大多数非金属氧化物和少数金属氧化物（如七氧化二锰），可见酸性氧化物不一定是非金属氧化物，少数非金属氧化物不是酸性氧化物，而是不成盐氧化物，如一氧化碳、水等，它们分子的中心原子处在该化合价时，所对应的阳离子或酸根离子不存在。②酸性氧化物多数能溶于水，跟水化合生成酸，也有少数酸性氧化物不溶于水，也不能与水反应化合生成酸，如二氧化硅。
5、碱溶液（相对强碱）能与盐反应，生成新碱（相对弱碱）和新盐
举例：这类反应常见的有实验室里制备氢氧化钠的反应，碱与盐的反应有两个要求，其一要求参与反应的碱与盐都要可溶于水，其二要求生成物中有沉淀、气体或水生成。
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
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