1例题：①计算氧化铁（）中铁元素与氧元素的质量比。
②计算氧化铁（）中铁元素的质量分数。
③含有相同质量铁元素的氧化铁（）与四氧化三铁（）的质量之比。
选题角度：考查有关元素质量、质量分数的相关运算。
思路分析：此题注意化学概念与数学计算的结合。计算化合物中各元素的质量比时，就是根据化学式计算出各元素原子的相对原子质量之和的最简整数比。
2.从1升10%的 溶液中取出100毫升，那么剩下900毫升 溶液的质量分数为（ ）
A．1% B．9% C．11.1%D．10%
3．把25℃含有少量未溶解 晶体的饱和溶液加热到80℃，变成不饱和溶液，这时溶液的浓度是（ ）
A．不变B．增大C．减少D．无法判断
4．含溶质a克，溶剂b克的溶液，它的质量分数是（ ）
A． ×100%B． ×100%
C． ×100%D． ×100%
5．将50克10%的硫酸溶液跟50克20%的硫酸溶液混合后，溶液的浓度为（ ）
A．不变B．5%C．15%D．30%
6．在100克稀硫酸中加入20%的硫酸100克，使浓度变为12%，则原稀溶液的浓度为（ ）
A．2%B．4%C．8%D．10%
7．在一定温度下稀释某一饱和溶液时，下列各量不变的是（ ）
A．溶液的质量B．溶剂的质量
C．溶质的质量D．溶液的浓度
8．a%的某酸溶液m克，稀释成b%，需加水（ ）
A． 克B． 克C． 克D． 克
9．50℃时， 溶解度为50克，把50℃饱和溶液蒸发掉的50克水再恢复到50℃析出晶体后，其母液的质量分数为（ ）
A．20%B．25%C．30%D．33.3%
10.用60%的 溶液与10%的 混合配成20%的 溶液，其60%的 与10%的 的质量比为（ ）
A．1:6B．1:5C．1:4D．1:3
11．现有50克浓度为10%的 溶液，要使其浓度增大一倍，可以采用的方法是（ ）
A．蒸发掉25克水B．加水溶液变100克
C．增加10克溶质D．增加6.25克溶质
12．现有200克浓度为10%的NaCl溶液，若使其浓度增大一倍，应往溶液中加入多少克NaCl？或蒸发多少克水？
13.向40 g 5％的氢氧化钠 溶液中加入60 g 10％的氢氧化钠 溶液，混合后的溶液中氢氧化钠 的质量分数为_______。上述混合溶液，恰好能跟_______g 10％的稀硫酸完全反应。
参考答案：
一、2．答案D
提示：溶液是均一的稳定的混合物，其均一性变是在溶液中各部分的性质是等同的。所以从1升 溶液中取出100毫升，则这100毫升溶液的性质与1升溶液的性质是等同的，所以浓度仍为10%。
3．答案B
提示： 的溶解度随温度的升高而加大，当温度从25℃上升到80℃时，含有少量 晶体的饱和溶液变成了不饱和溶液，这时，原来未溶解的少量 完全溶解了，则溶液中溶质的质量增加了，所以溶液的浓度增大了。
4．答案B
提示：由计算式
溶质的质量分数=（溶质的质量/溶液的质量）×100%=（溶质的质量/（溶质质量+溶剂质量））×100%
可直接得出答案为B。
5．答案C
提示：根据混合前后溶质质量不变的原则
设混合后溶液的质量分数为x%
50克×10%+50克×20%=（50克+50克）×x%
解得：x=15%
所以混合后溶液的质量分数为15%。
6.答案B
提示：根据混合前后溶质质量不变的原则
设原稀硫酸的浓度为x%
100克×x%+100克×20%=（100+100）×12%
x=4
所以原稀硫酸浓度为4%。
7．答案C
提示：稀释溶液是加入了溶剂，增加了溶剂量，所以溶液的质量与溶液的浓度都发生了变化，只有溶质质量在稀释前后不发生改变。
8．答案D
提示：根据稀释前后溶质质量不变的原则
设需加水x克
m克×a%=（m+x）克×b%
x= 克
9.答案D
10.答案C
11．答案A、D
12.加入25克氯化钠或蒸去100克水，均可使200克10%的氯化钠溶液浓度增大一倍。
13. 答案8％ 98
