因为碘和四氯化碳都是非极性分子，而水是极性分子。
相似相溶的原理：是指由于极性分子间的电性作用，使得极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成的溶剂，难溶于非极性分子组成的溶剂；非极性分子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂，难溶于极性分子组成的溶剂。
具体可以理解：
1．极性溶剂（如水）易溶解极性物质（离子晶体、分子晶体中的极性物质如强酸等）；
2．非极性溶剂（如苯、汽油、四氯化碳等）能溶解非极性物质（大多数有机物、Br2、I2等）
3．含有相同官能团的物质互溶，如水中含羟基（—OH）能溶解含有羟基的醇、酚、羧酸。
另外，极性分子易溶于极性溶剂中，非极性分子易溶于非极性溶剂中。
4、一般情况，极性相似，则可相溶。
相似相溶规律通常的说法是“极性相似的两者互溶度大”。
例如，非极性、弱极性溶质易溶于非极性、弱极性溶剂，如I2（非极性）分别在H2O（强极性）、C2H5OH（弱极性）、CCl4（非极性）中的溶解度（g/100g溶剂）依次为0.030（25℃）、20.5（15℃）、2.91（25℃）。又如O2（非极性）在1mLH2O、乙醚（弱极性）、CCl4中溶解的体积（已换算至标准状况下体积）依次为：0.0308mL（20℃）、0.455mL（25℃）、0.302mL（25℃）；白磷P4（非极性）能溶于CS2（非极性），但红磷（巨型结构）却不溶。
卤族元素性质：
卤族元素的单质均为双原子分子(X2)；均能与H2化合：H2+X2=2HX；均能与水不同程度反应，其通式(除F2外)为：H2O+X2HX+HXO；均能与碱溶液反应；Cl2、Br2、I2在水中的溶解度较小(逐渐减小，但在有机溶剂中溶解度较大，相似相溶)。
