结论 当我们在计算化学平衡常数时 有1式2式两个方程式且相加可以等于3式相减(1减2)可以等于4式

盖斯定律：定压或定容条件下的任意化学反应，在不做其它功时，不论是一步完成的还是几步完成的，其热效应总是相同的（反应热的总值相等）。

过对盖斯定律的分析,得出应用盖斯定律在热化学方程中处理状态函数的方法。根据标准摩尔生成吉布斯自由能变与标准平衡常数之间的确定性关系,进而得出盖斯定律在处理标准平衡常数上也是适用的

典型例题

2012年6月16日我国成功发射了“神州九号”．这标志着中国人的太空时代又前进了一大步．发射“神九”时用肼(N₂H₄)作为火箭发动机的燃料，NO₂为氧化剂，反应生成N₂和水蒸气．已知：
N₂(g)+2O₂(g)=2NO₂(g)；△H=+67.7kJ/mol
N₂H₄(g)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(g)；△H=-534kJ/mol
下列关于肼和NO₂反应的热化学方程式中，正确的是()

A.2N₂H₄（g）+2NO₂（g）=3N₂（g）+4H₂O（l）；△H=-1135.7 kJ/molB.2N₂H₄（g）+2NO₂（g）=3N₂（g）+4H₂O（g）；△H=-1000.3 kJ/molC.N₂H₄（g）+NO₂（g）=N₂（g）+2H₂O（l）；△H=-1135.7 kJ/molD.2N₂H₄（g）+2NO₂（g）=3N₂（g）+4H₂O（g）；△H=-1135.7 kJ/mol

答案：D

解析:根据盖斯定律，由已知热化学方程式乘以合适的系数进行加减构造目标热化学方程式，反应热也乘以相应的系数进行相应的运算．
解：已知：①N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）；△H=+67.7kJ/mol
②N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）；△H=-534kJ/mol
根据盖斯定律，②×2-①得2N₂H₄（g）+2NO₂（g）=3N₂（g）+4H₂O（g）；故△H=2×（-534kJ/）-67.7kJ/mol=-1135.7 kJ/mol，
肼和NO₂生成N₂和水蒸气的热化学方程式为：2N₂H₄（g）+2NO₂（g）=3N₂（g）+4H₂O（g）；△H=-1135.7 kJ/mol，
A、水的状态应为气态，不是液态，故A错误；
B、反应热为△H=-1135.7 kJ/mol，不是△H=-1000.3 kJ/mol，故B错误；
C、1molN₂H₄（g）反应，水的状态应为气态，不是液态，反应热为△H=-567.86 kJ/mol，故C错误；
D、由上述分析可知，肼和NO₂生成N₂和水蒸气的热化学方程式为：2N₂H₄（g）+2NO₂（g）=3N₂（g）+4H₂O（g）；△H=-1135.7 kJ/mol，故D正确；
故选D．

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