“可乐”变“雪碧” 可口可乐和雪碧都是夏令时节的理想饮料.可口可乐淡褐色的液体,而雪碧汽水则是清澈透明的液体.下面介绍一则将“可口可乐”变成“雪碧”的小实验.取可口可乐空瓶一只,倒入四分之三体积的蒸馏水.取烧杯一只加入50亳升酒精,并加入适量碘片,制得深褐色酒精碘溶液.将配好的溶液倒入可乐瓶中,边加边振荡碘直到溶液的颜色和可乐相似为止.一瓶“可乐”制好了.在干燥的瓶盖内放入硫代硫酸钠（大苏打）粉末,然后取一张糯米纸盖在内粉末上,再将瓶盖轻轻地盖在瓶口上,小心盖紧,注意不要使大苏打粉末散落在瓶内.将可口可乐瓶用力一摇,很快一瓶“可口”变成了无色透明的“雪碧”.原来,硫化硫酸钠和碘能发生氧化——还原反应,褪去碘溶液的颜色：I2+2Na2S2O3===2NaI+Na2S4O6自然,这种“可口可乐”不会可口,“雪碧”也不会令人清爽,它们绝对不能饮用.
NaNO2与食盐的简易鉴别法 NaNO2有多种用途,可用作热处理剂,发泡剂,金属表面处理剂、漂白染色剂等.在建筑工地上,利用无机盐水溶液凝固点降低的性质作为水泥施工的抗冻剂.由于NaNO2是一种强氧化剂,误食NaNO2能使正常含+2价铁离子的血红蛋白氧化成+3铁离子的高铁血红蛋白,失去血红蛋白载O2交换CO2的能力.由于NaNO2具有像食盐一样的咸昧,所以在建筑工地的炊事人员将工业用盐NaNO2误作食用盐而导致民工中毒的事件多次发生.如何鉴别NaNO2和普通食用盐呢?(l)加热法如果是在建筑工地上可待检盐放在铁锅里加热(干烧),由于NaCl的熔点80l℃远高于NaNO2的熔点(27l℃),如果出现熔化并伴有臭味气体生成成现象的定是NaNO2. (2)加酸法试管里加入少量待检盐,加几滴盐酸或稀硫酸或食醋,如果出现红棕色NO2气体的定是NaNO2.2 NaNO2 + 2H2SO4 = 2NaHS04 + NO2+ N0 + H2O 白色固体的鉴定 现在有一种白色固体,当它和浓NaOH溶液共热时,产生一种“白色气体”,它能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,当和浓硫酸共热时,也产生一种无色气体,它能使湿润的石蕊试纸变红.如果使先后产生的两种气体相混合,立刻发生浓厚的白烟.请大家想想看,原来的这种白色固体是什么物质?答案这种白色固体是氯化铵,因为氯化铵加浓NaOH时,反应生成NH3·H2O, NH3·H2O分解出氨气,氨气能使润湿的石蕊试纸变成蓝色.这种白色固体和浓硫酸共热时,发生复分解反应生成氯化氢气体.该气体和氨气反应生成氯化铵的小颗粒,形成白烟 白糖变“黑雪” 白糖,是大家经常食用的一种物质,它是白色的小颗粒或粉未状,象冬天的白雪.然而,我却能将它立刻变成“黑雪”.如果你不信,那就请看下面的实验吧.在一个200毫升的烧杯中投入5克左右的白糖,再滴入几滴经过加热的浓硫酸,顿时白糖就变成一堆蓬松的“黑雪”,在嗤嗤地发热冒气声中,“黑雪”的体积逐渐增大,甚至满出烧杯.白糖顿时变成了“黑雪”,真有意思,谁知道这里的奥妙在什么地方?原来白糖和浓硫酸发生了一种叫做“脱水”的化学反应.浓硫酸有个特别古怪的爱好,就是它与水结合的欲望特别强烈,它充分利用空气中的水分,就是其他物质中的水分它也不放过,只要一相遇,它就非得把水夺过来不可.白糖是一种碳水化合物（C12H22O11）,当它遇到浓硫酸时,白糖分子中的水,立刻被其夺走,可怜的白糖就剩下炭了,变成了黑色.浓硫酸夺过水为己有之后,并不满足,它又施展另外一个本领一氧化,它又把白糖中剩下来的炭的一部分氧化了,生成了二氧化碳气体跑出来.
C + 2H2SO4 = 2H2O + 2SO2 + CO2
由于反应后所生成的二氧化碳和二氧化硫气体的跑出,所以体积越来越大,最后变成蓬松的“黑雪”.在浓硫酸夺水的“战斗”中,是个放热过程,所以发出嗤嗤的响声,并为浓硫酸继续氧化碳的过程提供热量.
