废弃物的综合利用既有利于节约资源,又有利于保护环境.实验室利用废弃旧电池的铜帽(Zn、Cu总含量约为99

2023-06-19 综合 40阅读
(1)①因为双氧水在酸性溶液中先把铜氧化成氧化铜,当然这是一个微弱的反应,形成一个平衡,但是形成的氧化铜马上就会被稀硫酸溶解,平衡被打破,反应朝正方向进行,故而逐渐溶解,反应的化学方程式为:Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O;
故答案为:Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O;
②过氧化氢性质比较稳定,若加热到153℃便猛悔猜启烈的分解为水和氧气,将溶液中过量的H2O2 除去可加热至沸,
故答案为:加热至沸;
(2)开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol?L-1计算,即c(Fe3+)=1.0mol/L,开始沉淀时pH=1,即c(OH-)=10-13,Ksp[Fe(OH)3]=c(Fe3+)?c3(OH-)=1×(10-133=1×10-39,故答案为:1×10-39
(3))①向滤液中加入30%H2O2,使其充分反应,目的使Fe2+转化完全为Fe3+,离子反应方程式为:2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O;然后②滴加NaOH溶液,调节溶液PH约为5(或3.2≤pH<5.9),使Fe3+沉淀完全,然后③过滤,再④向滤液中滴加1.0mol?L-1NaOH,调节溶液PH约为10(或8.9≤pH≤11),使Zn2+沉淀完全,最后⑤900℃煅烧,制得氧兆锋化锌,
故答案为:2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O;滴加1.0mol?L-1NaOH,调节溶液PH约为5(或3.2≤pH<5.9),使Fe3+沉淀完碧如全;向滤液中滴加1.0mol?L-1NaOH,调节溶液PH约为10(或8.9≤pH≤11),使Zn2+沉淀完全.
声明:你问我答网所有作品(图文、音视频)均由用户自行上传分享,仅供网友学习交流。若您的权利被侵害,请联系fangmu6661024@163.com