废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境．实验室利用废弃旧电池的铜帽（Zn、Cu总含量约为99

（1）①因为双氧水在酸性溶液中先把铜氧化成氧化铜，当然这是一个微弱的反应，形成一个平衡，但是形成的氧化铜马上就会被稀硫酸溶解，平衡被打破，反应朝正方向进行，故而逐渐溶解，反应的化学方程式为：Cu+H₂O₂+H₂SO₄=CuSO₄+2H₂O；
故答案为：Cu+H₂O₂+H₂SO₄=CuSO₄+2H₂O；
②过氧化氢性质比较稳定，若加热到153℃便猛悔猜启烈的分解为水和氧气，将溶液中过量的H₂O₂ 除去可加热至沸，
故答案为：加热至沸；
（2）开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol?L^-1计算，即c（Fe³⁺）=1.0mol/L，开始沉淀时pH=1，即c（OH^-）=10^-13，Ksp[Fe（OH）₃]=c（Fe³⁺）?c³（OH^-）=1×（10^-13）³=1×10^-39，故答案为：1×10^-39；
（3））①向滤液中加入30%H₂O₂，使其充分反应，目的使Fe²⁺转化完全为Fe³⁺，离子反应方程式为：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O；然后②滴加NaOH溶液，调节溶液PH约为5（或3.2≤pH＜5.9），使Fe³⁺沉淀完全，然后③过滤，再④向滤液中滴加1.0mol?L^-1NaOH，调节溶液PH约为10（或8.9≤pH≤11），使Zn²⁺沉淀完全，最后⑤900℃煅烧，制得氧兆锋化锌，
故答案为：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O；滴加1.0mol?L^-1NaOH，调节溶液PH约为5（或3.2≤pH＜5.9），使Fe³⁺沉淀完碧如全；向滤液中滴加1.0mol?L^-1NaOH，调节溶液PH约为10（或8.9≤pH≤11），使Zn²⁺沉淀完全．