计算：pH＝pKa＋log（Cb／Ca）9．0＝9．26＋log（Cb／Ca）
POH＝PKb－lg［NH3·H2O］／［NH4＋］
lg［NH3·H2O］／［NH4＋］＝PKb－POH＝4．74－5＝－0．26
［NH3·H2O］／［NH4＋］＝0．55／1
需要硫酸铵的质量为1＊1／0．55＊1／2＊132＝120克
1、由计算公式：
pOH＝pKb－lgc（NH3）／c（NH4＋）
pOH＝14－9＝5
pKb＝4．75，c（NH3）＝0．1mol／L代入
求出c（NH4＋）
2、求加入氯化铵质量
m＝1＊c（NH4＋）＊M（NH4Cl）
＝c（NH4＋）＊53．5。
扩展资料
在0．1摩尔每升的醋酸钠与0．1摩尔每升的醋酸混合溶液中各离子浓度大小：
醋酸根（〉0．05）大于钠离子（0．05）大于氢离子（〈0．05）大于氢氧根（微量），醋酸水解程度大于电离程度，所以它的量增多。
浓度大于原来的1／2，醋酸根水解产生氢氧根，中和一部分氢离子，所以氢离子的量减少，浓度小于原来的1／2。
由于任何溶液都含有氢离子和氢氧根且此溶为酸性，所以氢氧根是微量的，浓度最小首先该混合溶液是酸性的[Ka>Kp。
Kp为乙酸钠的水解平衡常数，Ka*Kp=10^(-14)].混合液中CH3COO->0.05mol/L,Na+=0.05mol/L,CH3COOH Na+ > CH3COOH 》H+>OH-。
