c成两根sigma键（因为有2个O）
氧原子却2个电子，碳剩余(4-2-2)/2=0对孤对电子，一共需要2+0=2个轨道。
杂化本身是不会降低能量的，反而会升高能量，但是杂化轨道有效地提高了电子云的重叠，总体上来说降低了能量。
如果在CO2中sp3杂化，产生4个杂化轨道，但只能与氧原子形成2个sigma键，就剩余两个单电子，反而提高了能量；sp杂化产生2个sp轨道形成sigma键，剩下两个p轨道上的单电子与氧形成pai键。sp杂化就是2s轨道和一个2p轨道形成2个杂化轨道。
扩展资料：
核外电子在一般状态下总是处于一种较为稳定的状态，即基态。而在某些外加作用下，电子也可以吸收能量变为一个较活跃的状态,即激发态。
在形成分子的过程中，由于原子间的相互影响，在能量相近的两个电子亚层中的单个原子中，能量较低的一个或多个电子会激发而变为激发态，进人能量较高的电子亚层中，即所谓的跃迁现象，从而形成一个或多个能量较高的电子亚层。
此时，这一个与多个原来处于较低能量的电子亚层的电子所具有的能量增加到和原来能量较高的电子亚层中的电子相同。这样，这些电子的轨道便混杂在一起，这便是杂化，而这些电子的状态也就是所谓的杂化态。
参考资料来源：
