初中化学 氧化性是什么? 还原性是什么? 顺便举一个例子?

2020-07-19 社会 77阅读

1、氧化性就是物质在化学反应中得电子的能力,处于高价态的物质一般具有氧化性。

处于高价态的物质一般具有氧化性,如:部分非金属单质:O2,Cl2 ;部分高价金属:Fe3+,MnO4-等等。

2、还原性是指在化学反应中原子、分子或离子失去电子的能力。物质含有的粒子失电子能力越强,物质本身的还原性就越强;反之越弱,而其还原性就越弱。

处于低价态的物质一般具有还原性(如:部分金属单质(中学阶段认为金属单质只具有还原性,实际上负价金属非常常见),部分非金属阴离子:Br-,I-等等。

扩展资料:

氧化性、还原性强度规律

1、同周期的主族元素(从左到右)

单质还原性逐渐减弱,氧化性逐渐增强;阳离子氧化性逐渐增强,阴离子还原性逐渐减弱 。

2、同主族元素(从上到下)

非金属原子(或单质)氧化性逐渐减弱,对应阴离子还原性逐渐增强。金属原子还原性逐渐增强,对应阳离子氧化性逐渐减弱

3、原电池的电极反应

两种不同的金属构成的原电池的两极。负极金属是电子流出的极,正极金属是电子流入的极 。其还原性在一般情况下:负极金属>正极金属(反例:铁和铜在浓硝酸中)

4、同周期的主族元素最高价氧化物的水化物(只能从左到右,不可上下或斜向比较)

酸性越强,对应元素氧化性越强;碱性越强,对应元素还原性越强 。

6、物质的浓度大小

具有氧化性(或还原性)的物质浓度越大,其氧化性(或还原性)越强,反之则越弱 。

7、元素化合价价态高低

一般来说,变价元素位于最高价态时只有氧化性,处于最低价态时只有还原性,处于中间价态时,既有氧化性又有还原性。一般处于最高价态时,氧化性最强,随着化合价降低,氧化性减弱还原性增强 。但也存在反例,例如:酸性水溶液中,0到最高价,氯硫磷氧化性随化合价下降反而而增强

参考资料:百度百科 氧化性

参考资料:百度百科 还原性

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