1、氧化性就是物质在化学反应中得电子的能力，处于高价态的物质一般具有氧化性。
处于高价态的物质一般具有氧化性，如：部分非金属单质：O2，Cl2 ；部分高价金属：Fe3+，MnO4-等等。
2、还原性是指在化学反应中原子、分子或离子失去电子的能力。物质含有的粒子失电子能力越强，物质本身的还原性就越强；反之越弱，而其还原性就越弱。
处于低价态的物质一般具有还原性（如：部分金属单质（中学阶段认为金属单质只具有还原性，实际上负价金属非常常见），部分非金属阴离子：Br-，I-等等。
扩展资料：
氧化性、还原性强度规律
1、同周期的主族元素（从左到右）
单质还原性逐渐减弱，氧化性逐渐增强；阳离子氧化性逐渐增强，阴离子还原性逐渐减弱 。
2、同主族元素（从上到下）
非金属原子（或单质）氧化性逐渐减弱，对应阴离子还原性逐渐增强。金属原子还原性逐渐增强，对应阳离子氧化性逐渐减弱
3、原电池的电极反应
两种不同的金属构成的原电池的两极。负极金属是电子流出的极，正极金属是电子流入的极 。其还原性在一般情况下：负极金属>正极金属（反例：铁和铜在浓硝酸中）
4、同周期的主族元素最高价氧化物的水化物（只能从左到右，不可上下或斜向比较）
酸性越强，对应元素氧化性越强；碱性越强，对应元素还原性越强 。
6、物质的浓度大小
具有氧化性（或还原性）的物质浓度越大，其氧化性（或还原性）越强，反之则越弱 。
7、元素化合价价态高低
一般来说，变价元素位于最高价态时只有氧化性，处于最低价态时只有还原性，处于中间价态时，既有氧化性又有还原性。一般处于最高价态时，氧化性最强，随着化合价降低，氧化性减弱还原性增强 。但也存在反例，例如：酸性水溶液中，0到最高价，氯硫磷氧化性随化合价下降反而而增强
参考资料：百度百科 氧化性
参考资料：百度百科 还原性
