1、大小不同。中子质量为 1.6749286 ×10-27千克，比质子的质量稍大；质子的质量为1.672621637（83）×10-27千克。
2、带电情况不同。中子不带电，而一般质子带一个电荷正电荷（+ 1.60217733 × 10-19库仑）。
3、稳定性不同。单独存在的中子是不稳定的，平均寿命约为16分钟，而质子是一种稳定的、不衰变的粒子，寿命大于10的35次方年。
4、应用范围不同。中子可以产生中子核反应，可以制备中子弹核武器；而质子常被用来在加速器中加速到近光速后用来与其它粒子碰撞，慢速的质子也可能被原子核吸收用来制造人造同位素或人造元素。比如核磁共振技术应用等。
扩展资料
中子特性
①、1932年英国物理学家查德威克在做了用α粒子轰击铍的实验中发现了中子。
②、单独存在的中子是不稳定的，平均寿命约为16分，它将衰变成质子、电子和反中微子ν。
③、原子核由中子和质子组成，原子核内的中子是稳定的。
④、由于中子不带电，所以容易打进原子核内，引起各种核反应。
⑤、中子的自旋量子数为1/2。
⑥、中子包含两个具有 -1/3 电荷的下夸克和一个具有 +2/3 电荷的上夸克，其总电荷为零。
质子基本性质
相对质量1.007；
电荷+1 元电荷（+ 1.60217733 × 10-19库仑）；
粒子自旋1/2粒子磁矩2.7928 单位核磁子；
作用力引力、电磁力、弱核力、强核力；
半衰期最短为 1035年（可视为稳定）；
组成两个上夸克、一个下夸克；
质子数=原子序数（就是元素序号）=核外电子数，中子数=质量数-质子数 。
1.氧元素是第二周期的元素，所以氧原子只有2个电子层内从层2个，外层6个，共8个电子；而氧原子的质子数也是8个。符合核外电子数=质子数，所以氧原子本身是电中性的，不带电荷 。
事实上所有的原子都是电中性的，都符合质子数=原子序数=核电荷数=核外电子数 。
2.每种物质中的原子的核外电子数一定是等于该原子的质子数，但是这并不是说这种结构是稳定的结构，这只是元素原子的一个特性。
比如Na原子就非常不稳定，很容易失去一个电子变成Na+，带一个正电荷，达到稳定结构。注意此时带电荷是因为变成了离子。对于未失去电子的Na原子来说，还是符合核外电子数=质子数
参考资料：百度百科-中子
参考资料：百度百科-质子
