废旧铅蓄电池的回收利用是发展循环经济的必经之路．其阴、阳极填充物（铅膏，主要含PbO、PbO2、PbSO4）是

（1）硫酸铅在溶液中存在溶解平衡，由于碳酸铅的溶解度小于硫酸铅，所以向硫酸铅溶液在加入碳酸铅后发生反应：PbSO₄（s）+CO₃^2-（aq）?PbCO₃（s）+SO₄^2-（aq），将铅膏中的硫酸铅转化为碳酸铅，
故答案为：PbSO₄（s）+CO₃^2-（aq）?PbCO₃（s）+SO₄^2-（aq）；
（2）回收Na₂SO₄?10H₂O，温度不宜过高，否则容易失去结晶水，所以溶液中得到溶质晶体的方法为：蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤，干燥等；Na₂SO₄?10H₂O中阴离子为SO₄^2-，检验硫酸根离子的方法为：取少量晶体溶于蒸馏水，然后用盐酸酸化，再滴BaCl₂溶液，若出现白色沉淀，即证明该晶体中含有SO₄^2-，
故答案为：蒸发浓缩；冷却结晶；取少量晶体溶于蒸馏水，然后用盐酸酸化，再滴BaCl₂溶液，若出现白色沉淀，即证明该晶体中含有SO₄^2-；
（3）分析流程可知，PbO和PbCO₃在硝酸的作用下转化成Pb（NO₃）₂ ，Pb（NO₃）₂中加稀H₂SO₄转化成PbSO₄和硝酸，因此X为HNO₃，HNO₃在反应流程中可循环利用；
若母液中残留的SO₄^2-过多，浸出时部分铅离子会与SO₄^2-反应生成PbSO₄随浸出渣排出，降低了PbSO₄的产率，
故答案为：HNO₃ ； 浸出时部分铅离子生成PbSO₄随浸出渣排出，降低PbSO₄的产率；
（4）硫酸铅在碱溶液中与氢氧根离子反应生成三盐基硫酸铅，反应的离子方程式为：4PbSO₄+6OH^-=3PbO?PbSO₄?H₂O+3SO₄^2-+2H₂O，
故答案为：4PbSO₄+6OH^-=3PbO?PbSO₄?H₂O+3SO₄^2-+2H₂O；
（5）向铅膏浆液中加入Na₂SO₃溶液的目的是将PbO₂还原为PbO，若实验中所取铅膏浆液质量为47.8g，其中PbO₂的质量分数为15.0%，要将PbO₂还原，加入的亚硫酸钠依据化学方程式定量关系和电子守恒计算得到：Na₂SO₃～2e^-～PbO₂，
则：n（Na₂SO₃）=n（ PbO₂）=

47.8g×15%

239g/mol

=0.03mol，
所以需要亚硫酸钠溶液的体积为：

0.03mol

1mol/L

=0.03L=30mL，
故答案为：30．