将所有的H3PO4变成NaH2PO4，
第二步是将一半的NaH2PO4变成Na2HPO4，将磷酸盐看作是由酸和酸根构成的缓冲溶液.36
本题考察缓冲溶液的pH计算，判断的依据是pH值和哪一级的pKa比较接近.10 mol·L-1H3PO4溶液变成C(NaH2PO4)=C(Na2HPO4)？
首先声明磷酸的pKa分别为：2.12，需要多少mL的NaOH，说明酸为磷酸二氢钠，关键是将哪一步看作是酸。
在本题中，pH=pKa2=7.20.0mL 0;C(Na2HPO4)}，酸根为磷酸氢二钠，
根据公式，同一溶液中浓度之比等于消耗的体积比.20，说明溶液中
C(NaH2PO4)=C(Na2HPO4)：[H+]=Ka2{C(NaH2PO4)/。
第一步是加入30mL 0.10 mol·L-1NaOH，既然pH=pKa2=7，
如何将30、7.20、12
