C13无危害。正常情况下，C14也无危害。
碳13的原子核中有6个质子和7个中子，比常见的碳12多一个中子，是碳的稳定同位素之一，在地球自然界的碳中占约1.109%。碳13没有放射性，其化学性质与碳12一样，所以没有危害。
碳14的原子核中有6个质子和8个中子，原子核不稳定，是碳元素的一种具放射性的同位素，它是透过宇宙射线撞击空气中的氮原子所产生。碳-14的半衰期约为5730年，衰变方式为β衰变，放出一个电子，碳14原子转变为氮-14原子。
碳14发生放射性衰变时，放出的电子为156.467keV，属于高能电子，对其他元素可能产生作用，从而产生危害。但碳14在自然界中含量极微，只有兆分之一（0.0000000001%）是碳-14，且其半衰期较长，所以即使我们日常呼吸和食物中都有碳14，也不会对身体有危害。
目前利用碳14的放射性衰变，进行地质学和古生物学年代测定。在医学上，通过分析呼气中碳14标记的CO2的含量可判断患者是否存在幽门螺杆菌感染。
由于碳14含量极微，在日常生活中（包括医学检查中）都不会对身体造成危害。
扩展资料
碳13是碳的稳定同位素之一，在地球自然界的碳中占约1.109%。
自然界中碳元素含两种稳定同位素，13C 1.11%，12C 98.89%。由于碳、氢、氧和氮是有机化合物以及生命机体中最常见闹哗的元素，采用无放射性的13C作为示踪原子对研究有机化学反应和生物化学反应将更为方便，故而得到广泛的应用。
分离13C最有效方法是一氧化碳低温精馏法，但需在70～85K低温下操作。20世纪70年代开发了另一方法，即二氧化碳/氨基甲酸酯体系的化学交换法，可在常温常压下操作，已被认为是生产13C最有前途的方法。
碳14是碳元素的一种具放射性的同位素，它是透过宇宙射线撞击空气中的氮原子所产生。碳-14原子核由6个质子和8个中子组成。其半衰期约为5,730±40年，衰变方式为β衰变，碳14原子转变为氮-14原子。
自然界中碳元素有三种同位素，即稳定同位素孙弯型12C、13C和放射性同位素14C。
14C的半衰期为5730年，14C的应用主要有两个方面：一是在考古学中测定生物死亡年代，即放射性测定年代法 的一种，其他常用的还有钾-氩法测定，钾-氩法测定，热释光测定等；二是以14C标记化合物为示踪剂，探索化学和生命科学中的微观运动。
在地球上有99%的碳以碳-12的形式存在则猜，有大约1%的碳以碳-13的形式存在，只有兆分之一（0.0000000001%）是碳-14，存在于大气中，由大气中氮与宇宙射线作用生成，其丰度基本保持不变，是生物圈中碳-14的来源。
参考资料：
