碳13和碳14哪个危害大

2023-05-02 综合 113阅读

C13无危害。正常情况下,C14也无危害。
碳13的原子核中有6个质子和7个中子,比常见的碳12多一个中子,是碳的稳定同位素之一,在地球自然界的碳中占约1.109%。碳13没有放射性,其化学性质与碳12一样,所以没有危害。

碳14的原子核中有6个质子和8个中子,原子核不稳定,是碳元素的一种具放射性的同位素,它是透过宇宙射线撞击空气中的氮原子所产生。碳-14的半衰期约为5730年,衰变方式为β衰变,放出一个电子,碳14原子转变为氮-14原子。

碳14发生放射性衰变时,放出的电子为156.467keV,属于高能电子,对其他元素可能产生作用,从而产生危害。但碳14在自然界中含量极微,只有兆分之一(0.0000000001%)是碳-14,且其半衰期较长,所以即使我们日常呼吸和食物中都有碳14,也不会对身体有危害。

目前利用碳14的放射性衰变,进行地质学和古生物学年代测定。在医学上,通过分析呼气中碳14标记的CO2的含量可判断患者是否存在幽门螺杆菌感染。
由于碳14含量极微,在日常生活中(包括医学检查中)都不会对身体造成危害。

扩展资料

碳13是碳的稳定同位素之一,在地球自然界的碳中占约1.109%。

自然界中碳元素含两种稳定同位素,13C 1.11%,12C 98.89%。由于碳、氢、氧和氮是有机化合物以及生命机体中最常见闹哗的元素,采用无放射性的13C作为示踪原子对研究有机化学反应和生物化学反应将更为方便,故而得到广泛的应用。

分离13C最有效方法是一氧化碳低温精馏法,但需在70~85K低温下操作。20世纪70年代开发了另一方法,即二氧化碳/氨基甲酸酯体系的化学交换法,可在常温常压下操作,已被认为是生产13C最有前途的方法。

碳14是碳元素的一种具放射性的同位素,它是透过宇宙射线撞击空气中的氮原子所产生。碳-14原子核由6个质子和8个中子组成。其半衰期约为5,730±40年,衰变方式为β衰变,碳14原子转变为氮-14原子。

自然界中碳元素有三种同位素,即稳定同位素孙弯型12C、13C和放射性同位素14C。

14C的半衰期为5730年,14C的应用主要有两个方面:一是在考古学中测定生物死亡年代,即放射性测定年代法 的一种,其他常用的还有钾-氩法测定,钾-氩法测定,热释光测定等;二是以14C标记化合物为示踪剂,探索化学和生命科学中的微观运动。

在地球上有99%的碳以碳-12的形式存在则猜,有大约1%的碳以碳-13的形式存在,只有兆分之一(0.0000000001%)是碳-14,存在于大气中,由大气中氮与宇宙射线作用生成,其丰度基本保持不变,是生物圈中碳-14的来源。

参考资料:

百度百科-碳13

百度百科-碳14

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