电子的4个量子数所代表的意思分别是：决定轨道或电子能量（主量子数）；决定电子空间运动的角动量（角量子数）；决定原子轨道的伸展方向（磁量子数）；描述轨道电子特征（自旋量子数）。
1、主量子数：描述电子在原子核外运动状态的4个量子数之一，习惯用符号n表示。它的取值是正整数，主量子数是决定轨道（或电子）能量的主要量子数。
2、角量子数：角量子数l决定电子空间运动的角动量，以及原子轨道或电子云的形状，在多电子原子中与主量子数n共同决定电子能量高低。
3、磁量子数：磁量子数m决定原子轨道（或电子云）在空间的伸展方向。
4、自旋量子数：自旋量子数用ms表示，是描述轨道电子特征的量子数。
扩展资料：
量子数包括主量子数n、角量子数l、磁量子数m和自旋量子数s四种，前三种是在数学解析薛定谔方程过程中引出的，而最后一种则是为了表述电子的自旋运动提出的。
量子数通常取整数或半整数分立值。
在原子物理学中，对于单电子原子（包括碱金属原子）处于一定的状态，有一定的能量、轨道角动量、自旋角动量和总角动量。表征其性质的量子数是主量子数n、角量子数l、自旋量子数ms=1/2，和总角动量量子数j。
在光谱学上常用大写拉丁字母K，L，M，N，O，P，Q代表电子层数，主量子数n是决定电子能量高低的主要因素。
对单电子原子来说：n值愈大，电子的能量愈高。例如氢原子中电子的能量完全由主量子数n决定。
对多电子原子来说：核外电子的能量除了同主量子数n有关以外还同原子轨道或电子云的形状有关。
因此，n值愈大，电子的能量愈高这句话，只有在原子轨道或电子云的形状相同的条件下，才是正确的。
参考资料：百度百科 - 量子数
