（2）A-Cu连接时，电子从A→Cu，所以A的金属性大于铜；
B--Cu连接时，电子从Cu→B，所以铜的金属性大于B；
D--Cu连接时，电子从C→Cu，所以D的金属性大于铜；
E--Cu连接时，电子从D→Cu，所以E的金属性大于铜；
根据题中信息和原电池原理，电子流出的一极是原电池的负极，是相对活泼的金属，所以A、D、E都比Cu活泼，金属活动性差值越大，电压表的示数越大．所以D最活泼，而活泼性比Cu差的是B．故答案为：D；B；
（3）该原电池中，锌易失电子作负极，铜作正极，负极上锌失电子发生氧化反应，电极反应式为：，正极上铜离子得电子发生还原反应，电极反应式为：Cu2++2e-=Cu，
故答案为：Cu；Zn；Cu2++2e-=Cu；Zn-2e-=Fe2+；
（4）正极反应为：Fe3++e-=Fe2+，说明电解质溶液是可溶性的铁盐，负极为能和铁离子反应的金属，正极为不如负极活泼的金属或导电的非金属材料，所以负极可以用铜，正极为碳，
