高中化学选修4
1，强电解质溶于水或熔融完全电离，弱电解质部分电离，2，Kw=10^-14，酸性cH+>cOH-，PH<7，中性cH+=cOH-，PH=7，碱性cH+7，3，酸碱中和，H++OH-=H2O，nH+=nOH-，，强碱弱酸盐，CH3COO-+H2O=可逆=CH3COOH+OH-，弱酸根离子与水电离出的H+结合形成弱酸分子，cOH-=cH++cCH3COOH，，强酸弱碱盐，NH4++H2O=可逆=NH3.H2O+H+，弱碱根离子与水电离出的OH-结合形成弱碱分子，cH+=cOH-+cNH3.H2O，，2，越弱越水解，越弱结合H+或者OH-的能力越强，水解程度越大，，升高温度促进水解，水解反应是吸热的，，反应物水，浓度越小，水解度越大，平衡移动原理平衡正向移动，
