一、由同种非金属元素形成的化学键是非极性键。如氧气中O—O键就是非极性键
成因：
由于两个成键原子对共用电子对的作用力相同，所以共用电子对位于两原子中间
存在：
1、非金属单质中，一定是非极性键
2、某些共价化合物中，过氧化氢（H—O—O—H）中的O—O键就是非极性键
3、某些离子化合物中，过氧化钠中的O—O键也是非极性键
二、由不同种非金属元素形成的化学键是极性键。如氯化氢中H—Cl键是极性键
成因：
由于两个原子得电子能力不同，使共用电子对偏向得电子能力强的原子一方，使这个原子显负电，另外一个得电子能力弱的原子则显正电。
存在：
1、共价化合物中都有极性键存在。如水（H—O—H）中的H—O键
2、离子化合物中，氢氧根、各种酸根、铵根中都存在极性键
