(1)萃取分液用到的玻璃实验仪器名称是分液漏斗; 萃取剂的选择条件是:溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大;萃取剂与原溶剂不相溶;萃取剂与溶质不反应;盐酸和乙醇都与水互溶,所以选②; 溴在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度,且水和四氯化碳不互溶,四氯化碳的密度大于水的密度,所以水和四氯化碳分层,水在上方四氯化碳在下方,所以观察到的现象是:分层,下层为橙红色; 溴在四氯化碳中的溶解度较大,但溴和四氯化碳的沸点不同,所以可采取蒸馏的方法分离溴和四氯化碳; 故答案为:分液漏斗; ②; 分层,下层为橙红色; 蒸馏. (2)①氯化铁有强氧化性,铜有还原性,氯化铁和铜能发生氧化还原反应生成氯化亚铁和氯化铜 2FeCl 3 +Cu=CuCl 2 +2FeCl 2 . 故答案为:2FeCl 3 +Cu=CuCl 2 +2FeCl 2 . ②工业上用氯气和氢氧化钙制取漂白粉,氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水2Ca(OH) 2 +2Cl 2 =Ca(ClO) 2 +CaCl 2 +2H 2 O. 故答案为:2Ca(OH) 2 +2Cl 2 =Ca(ClO) 2 +CaCl 2 +2H 2 O. ③“绿色化学”的理念是经济、技术、环保,铜直接和浓硫酸反应生成硫酸铜,但同时生成二氧化硫,二氧化硫有毒,不符合“绿色化学”的理念;硫酸是酸,能和金属氧化物反应生成盐,所以先把铜转化成氧化铜,氧化铜再和稀硫酸反应生成硫酸铜,2Cu+O 2
故答案为:2Cu+O 2
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