你对洪特规则理解有误。
对于核外电子排布而言，总体是能量最低原理。
对于2s、2p轨道而言，能级能量明显2s能量低于2p能量，所以先排满2s（一个轨道里排两个电子），然后再排2p，但由于2p轨道上有三个能量相同的轨道（等价轨道），不可能把两个电子都排在2p轨道中，所以按照洪特规则，应分占不同的轨道。标记为2s22p2.
你说的这种排布在长周期中会出现，那也是基于它们能级相差近的缘故。如Cr的排布式3d5 4s1，而不是按照排布的3d4 4s2； 铜也一样，不是常见的3d9 4s2，而是3d10 4s1（全满和半满）。
在短周期由于能级差比较大，所以一般不会发生上述原子排布。（如碳）
对于碳的杂化那是另一种理论解释。
