一、原电池知识初步
原电池是一个可以对外输出能量（电能）的电源，从电源角度说，原电池有正极和负极，例如：最原始的伏打电池是将铜片和锌片浸入稀硫酸，这样即可作为一个电源，铜片引出导线作为电源正极，锌片引出导线作为电源负极，那么也可以认为铜片就是伏打电池的正极，锌片就是伏打电池的负极，目前一般中学教材都是这样认为的。
伏打电池常被一些教材不严格地称为“铜锌原电池”，但是从电化学角度说，伏打电池中，作为正极的铜片并没有参与电化学反应，是惰性电极，伏打电池的电化学反应如下：
负极：Zn - 2e = Zn2+
正极：2H+ + 2e = H2↑
可见，伏打电池的负极锌是参与了电化学反应的，但正极发生的电化学反应实际上是溶液中的氢离子得到电子被还原，因此从电化学角度说，伏打电池是“锌氢原电池”而不是“铜锌原电池”，以银片等其它惰性电极代替铜片，作为伏打电池的正极，并不会影响这一电化学反应（电池电动势可能发生变化，与不同惰性电极材料的超电势有关）。
因此，“正极”和“负极”的术语，如果从将原电池作为一个对外输出能量的电源角度出发，还是可以使用的，但这两个术语用于电化学角度就不太合适了，因为如果存在惰性电极，那么它实际并没有参与电化学反应。从电化学角度出发，正规描述化学电源的电极，应该和电解池一样，使用“阴极”和“阳极”的术语。这里阴极和阳极的定义与电解池相同，即发生氧化反应的为阳极，发生还原反应的为阴极，因此对于原电池而言，阳极实际上对应负极，阴极实际上才对应正极。伏打电池（锌氢原电池）的电化学反应较准确的描述如下：
阳极反应（氧化反应）：Zn - 2e = Zn2+
阴极反应（还原反应）：2H+ + 2e = H2↑
总反应：Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑
丹尼尔电池才是真正的铜锌原电池，在丹尼尔电池中，铜片放在硫酸铜溶液中，锌片放在硫酸锌溶液中，二者用盐桥连接，丹尼尔电池的电化学反应为：
阳极反应（氧化反应）：Zn - 2e = Zn2+
阴极反应（还原反应）：Cu2+ + 2e = Cu
总反应：Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu
铜片和锌片均为参与电化学反应的电极。
