H2O分子中两个H－O键的夹角为104.5°，
CO2分子中两个C=O键间的夹角为180°，乙炔分子键角也是180度。
NH3分子中三个 N－H键的键长相等，两个 N—H键之间的夹角为 107°18′，NH3分子呈三角锥形。
CH4分子，四个C—H键的键长相等，C—H键之间的夹角均为109°28′，CH4分子是正四面体形。周期表中，同族非金属元素的氢化物或卤化物，组成相似，分子结构相同，例如第ⅣA族元素形成的CH4、CCl4、SiH4、SiF4等，它们的分子均是正四面体结构。
又如氧族的氢化物H2O、H2S、H2Se等，它们的分子均是V形结构。
还有BF3、BCl3、SO3……键角120°只能是平面三角形（正三角），就是三角形顶点各有一个原子，中心原子处于三角形的重心 ，
例如正六边形的每个内角都是120度，苯的结构就是正六边形。
乙烯分子结构是平面型，键角为120度。
