（2013?朝阳区二模）铅蓄电池是最常见的二次电池，其构造示意图如下．发生反应的化学方程式为：Pb（s）+P

A．放电时，正极上得电子发生还原反应，电极反应式为：PbO₂（s）+4H⁺（aq）+SO₄^2-（aq）+2e^-═PbSO₄（s）+2H₂O（l），故A正确；
B．充电时，要使该装置恢复原状，电解池阳极上应该失电子发生氧化反应，所以应将外接直流电源的正极与铅蓄电池的接线柱B相接，故B错误；
C．电解精炼铜时，粗铜应该接电源正极，该装置作原电池时，二氧化铅作正极，所以应将粗铜与接线柱B相连接，故C正确；
D．铅蓄电池做电源电解Na₂SO₄溶液时，当有2mol O₂产生时，转移电子8mol，当转移8mol电子时需要消耗8mol H₂SO₄，故D正确；
故选B．