与甲醇燃料电池相比，乙醇燃料电池具有毒性低、理论能量密度高等优点，因此被广泛认为是更有前途的燃料电

（1）燃料电池中，通入燃料的电极是负极，通入氧气的电极是正极，所以N极是电解池的阳极，放电的是电解质中的氢氧根离子，即4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O，故答案为：4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O；
（2）乙池中M极是阴极，该极上析出金属铜，电极反应为：Cu²⁺+2e^-=Cu，当生成金属铜6.4g即0.1mol时，转移电子为0.2mol，甲池和乙池是串联电路，电路中转移电子的量相等，根据甲池中氧气的放电反应O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，当转移0.2mol电子时，消耗氧气的物质的量为0.05mol，体积是0.05mol×22.4L/mol=1.12L，，故答案为：1.12；
（3）乙池中阳极反应是4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O，阴极反应依次是：Cu²⁺+2e^-=Cu，2H⁺+2e^-=H₂，当铜离子全部放电时，转移电子是0.6mol，设转移nmol电子时，两极上产生气体的体积相等，则两极上产生气体的物质的量等式表示为：0.25n=0.5（n-0.6），解得n=1.2，根据反应C₂H₆O+3O₂=2CO₂+3H₂O，在转移，12mol电子时，消耗C₂H₆O的量为1mol，当转移1.2mol电子时，理论上消耗乙醇0.1moL，质量是4.6g，故答案为：4.6；
（4）①平衡常数K=

生成物平衡浓度系数次方的乘积

反应物平衡浓度系数次方的乘积

=

[C2H6O][H2O]3

[CO2]2[H2]6

 ，故答案为：

[C2H6O][H2O]3

[CO2]2[H2]6

 ；
②根据平衡常数表征的意义：K越大表示反应物的转化程度大，故答案为：反应II；
③根据表中的数据可以看出，温度越高，二氧化碳的转化率越小，所以平衡越往左移动，说明向左的方向是吸热的，即反应是放热，温度越高K越小，根据表中数据提高氢碳比n（H₂）/n（CO₂），二氧化碳的转化率增大，所以向右进行，有利于乙醇的生成，故答案为：减小，有利．